A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

【題目】某學(xué)生為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在時，向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積(已換算成標準狀況)累計值如下：

(1)①在2~3 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______.

②在0~5min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的時間段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反應(yīng)后放出15.2 kJ的熱量，則反應(yīng)Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應(yīng)物中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。

a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體，該同學(xué)操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質(zhì)量約為 g

A. 圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B. 圖②用于Na2O2和H2O反應(yīng)制取少量的O2

C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

【題目】為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分數(shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

A.該過程中作催化劑B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛

（1）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為___。

（3）已知反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

通過計算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和H2O(g)時，放出33.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(1)由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)的反應(yīng)類型是____。

(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團的名稱_______。

(3)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為______；根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物B的說法正確的是____。

a 有機物B與CH3COOH含有的官能團完全相同

b 可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

c 在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

(4)有機物A、B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)在實驗室中可在如圖裝置中進行。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②試管乙中試劑的名稱是_________，若要將制得的產(chǎn)物分離出來，采用的實驗操作是______(填名稱)。

A.KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol