（1）寫出四種元素的元素符號：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的強酸，會因保存不當而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應，方程式為_____________________，將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時氣體變?yōu)闊o色，但未見有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫出有關(guān)反應的化學方程式）

(2)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體(圖 l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖 2)結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學式通式為________(以含正整數(shù) n 的代數(shù)式表示)。

A.該元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金屬元素

B.該元素的主要化合價為+2、+4

C.該元素的最高價氧化物有較強的氧化性

D.該元素的原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，丙烯酸中含氧官能團的名稱為______；

(2)寫出下列反應的反應類型①________，④________；

(3)下列說法正確的是：________；

A．為除去硝基苯中混有的濃HNO3和H2SO4，可將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．有機物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出④的反應方程式：__________。

(1)B的作用：_________；C中熱水的作用：__________；

(2)M處發(fā)生反應的總反應方程式為__________；

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：______，從中可認識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學反應。

(4)實驗進行一段時間后，若撤掉酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，則說明________。

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>a%>b%

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)