①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L·s)

③增大 B 的濃度可加快反應(yīng)速率

④2 s 時物質(zhì) A 的濃度為 1.4 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式為____，收集氨氣時，可選用下圖中的裝置____（填字母）。

ABC

（2）工業(yè)上為提高氯化銨產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)利用價值，常利用氫氧化鎂和氯化銨共熱制得氨氣、堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]（520℃發(fā)生分解）。實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝的裝置圖如下：

①冷凝管進(jìn)水口是_____（填“a”或“b”）。

②實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____。

③共熱時，溫度不宜過高的原因是_____。

④共熱時，若氯化銨用量過大會導(dǎo)致Mg(OH)Cl中混有較多的雜質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）。

（3）已知氧化鈣與氯化銨溶液反應(yīng)制備氯化鈣的適宜溫度為80℃。補(bǔ)充完整由氧化鈣（含少量SiO2）、氯化銨溶液制備醫(yī)用CaCl2·2H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：將氯化銨溶液、氧化鈣粉末按照一定配比加入反應(yīng)器中，_____，得到CaCl2溶液，_____、趁熱過濾、洗滌、干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸）

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應(yīng)△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

試回答下列問題（注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號）

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X，則I的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數(shù)比= _______________。

(4)要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)�；卮饐栴}：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為___。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，則E的氫化物所在的折線是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____，晶體堆積方式的名稱為_____。

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

A.

B.

C.

D.

A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g

(1)氨氣屬于共價型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?/span>___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子用數(shù)字1～6標(biāo)注。

已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(其中A顯-3價)，則其化學(xué)式為___(每個球均表示1個原子)。

(3)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體類型為_______，晶體中1個A原子周圍最近距離且等距離的C原子數(shù)為_______。