(1)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______；在20min時(shí)，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。

②若30min時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號(hào))。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過(guò)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。

則k1=____， m =_____， n =_____。

【題目】已知阿司匹林（）是一種常見(jiàn)藥物，其中一種合成路線：

已知：酸酐更易與醇或酚發(fā)生酯化反應(yīng)，已知甲酸酐為

(1)寫出M所含官能團(tuán)名稱：______________，E生成F的反應(yīng)類型為：________________。

(2)寫出物質(zhì)B與銀氨溶液的反應(yīng)方程式：___________________。

(3)物質(zhì)A生成B的過(guò)程中還有可能生成另一種苯環(huán)的二取代產(chǎn)物為：___________。

(4)物質(zhì)B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列條件D的同分異構(gòu)體有多少種：_________。

a．遇到FeCl3會(huì)顯紫色 b．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)寫出D+H→M的反應(yīng)方程式：__________________。

（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為___，則高溫下的穩(wěn)定性CuO___Cu2O（填“＞”或“＜”）；

（2）經(jīng)研究Cu的某種化合物能催化氧化CO(NH2)2，其中C、N的雜化方式分別為___，___；

（3）Si、P、S元素的第一電離能由大到小的順序是___；

（4）OF2的空間構(gòu)型是___，分子極性：H2O___OF2（填“＞”或“＜”），理由是___；

（5）[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為___；

（6）鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，原因是___。

下列說(shuō)法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示。

①加熱條件下酸浸時(shí)，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②酸浸時(shí)，通入O2的目的是__________。

③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100 ℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。

(3)濾渣的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c

C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過(guò)程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)用途。

資料：為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機(jī)溶劑；具有強(qiáng)氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ制備夾持、加熱等裝置略

中所用試劑為______。

中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在，可使用的控溫方法為______，充分反應(yīng)后得到紫色固體，反應(yīng)方程式為______。反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是______。

中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時(shí)洗滌劑可選用______。

冰水溶液異丙醇

Ⅱ探究的性質(zhì)

可以將廢水中的氧化為，實(shí)驗(yàn)表明，時(shí)去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式：

____________________________________�，F(xiàn)處理含離子濃度為的廢水，至少需要______g。

資料表明，酸性溶液中氧化性驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：將少量溶解在過(guò)量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入和的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有______。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離