（1）①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現(xiàn)象為__，離子方程式為：__。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會產(chǎn)生大量的CaWO4，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，溶液中的＝__(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．

（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．

（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．

（4）指出流程乙的一個缺點是____________．

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C.在0 ℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

D.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA

已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39

Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2CrO42-Cr2O72-＋H2O，B中含鉻元素的離子有___(填離子符號)。

（2）當(dāng)清液中Cr3＋的濃度≤1.5mg·L－1時，可認(rèn)為已達鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得清液的pH＝5，則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因為此時Cr3＋的濃度＝__mg·L－1。

（3）步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。

①若用FeSO4·7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有__(填離子符號)。

②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c(Cr2O72-)的對應(yīng)關(guān)系如下表所示：

有人認(rèn)為pH＝6時，c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3＋。這種說法是否正確，為什么？___。

③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有___。

請回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

b．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

A. 18g冰（圖1）中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B. 28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C. 44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol

H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式：________________

(2)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答:

①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_________

②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=_________。

③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是____（填標(biāo)號）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應(yīng)達到平衡的是____（填標(biāo)號）。

a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.△H1保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

(3)在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下表所示：

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是______________。