【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，

D.x點處的溶液中離子滿足：

沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是________。該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入________填化學式，再通入________填化學式，使得固體B結晶析出。

請設計實驗檢驗固體產品C中是否含有氯化鈉。默認產品中的陽離子均為鈉離子_________。

向母液中通入氨氣并加入細小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產品D，其化學式為________，剩余母液可循環(huán)利用。

煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式是________。所得產品C中往往還含有少量未反應的固體B。若稱取mg產品并加熱至恒重，剩余固體質量為，則產品中物質C的質量分數(shù)為________。

將提純后純凈的物質B與以物質的量之比混合，置于一密閉容器內共熱加熱前容器內只含有固體混合物和氮氣。充分反應后將剩余固體物質干燥并測定其組成。干燥后固體物質的主要成分是_____填化學式，次要成分是________填化學式，主要成分與次要成分的物質的量之比為________。

A.常溫常壓下，E是一種液態(tài)有機物B.M是一種含有非極性鍵的分子

C.干燥的G能漂白濕潤的有色物質D.上述反應的類型是加成反應

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

下列說法正確的是( )

A.放電時正極反應為：

B.充電時陰極反應為：

C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

【題目】甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為，是有機玻璃的單體，其一種實驗室制備方法如下：實驗裝置如圖1所示（夾持裝置及微波加熱裝置已略去）：

實驗步驟如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于燒杯中，在攪拌的同時加入5ml濃硫酸，冷卻至室溫，再加入50ml甲醇，攪拌，混合均勻；

Ⅱ將混合溶液注入圖1裝置的反應器中，加入磁力攪拌子，微波加熱溫度為105℃，持續(xù)加熱，充分反應；

Ⅲ純化產品，流程如圖2所示：

已知：

回答下列問題：

（1）制備甲基丙烯酸甲酯的化學方程式為______________________________。

（2）圖1中儀器X的名稱為________________，其進水口應為________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加熱可準確控制反應溫度和時間，若反應溫度控制不好，可能有副產物產生，寫出一種有機副產物的結構簡式：_________。

（4）從分水器中及時分離出水的目的是_____________________，如果分水器中的水層不再增厚，則表明__________________________。

（5）純化過程中，用“飽和碳酸鈉溶液洗滌”的目的是_______________________________；完成操作C應選____________(填選項字母，下同)裝置，完成操作D應選____________裝置。

（6）本實驗中甲基丙烯酸甲酯的產率為_________________保留三位有效數(shù)字。

【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實驗室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：。

相關物質的有關數(shù)據如下表所示：

實驗過程：向如圖反應裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應完全后，分離出甲醇和苯，所得反應液經水洗，有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌，加無水氯化鈣固體干燥；過濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為____________，反應過程中冷卻水應從________(填“a”或“b”)口進入。

（2）分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。

（3）用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。

（4）甲醇過量的目的是________________________________________________，濃硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的優(yōu)點是__________________________________________(任寫一點)。

（6）本實驗的產率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

[提出猜想]

Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；

Ⅱ.所得氣體的成分可能含有_______兩種；

Ⅲ.所得氣體的成分可能含有_______三種。

[實驗探究]

實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。

(1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序號)。

(2)若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______正確。

(3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據也不同，數(shù)據如下：

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。

第一小組：_______________________________________________________；

第二小組：_______________________________________________________。

（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質與制備原理無關的是______(填字母)，B裝置的作用是_________________，冰鹽水的作用是_________________

A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，② _____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產生倒吸，② ____________________。E裝置的用途是_______________________。

（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點為57.6℃)，提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。

（5）設計一個實驗證明C中產生的氣體是H2：_______________________________。