A. 香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體，分子式均為

B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應(yīng)

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應(yīng)達到平衡，A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C.達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達到平衡時，n(A)小于0.4mol

A.核磁共振氫譜共有10個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時可以得到4種有機化合物

A.反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì)

B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.非金屬性：X>W

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z的單質(zhì)

A. 2-乙基丙烷B.2-羥基丙烷

C.對硝基甲苯D.3-乙基-1，3-丁二烯

A.鋁熱法煉鐵的原理是

B.該實驗需要關(guān)注的安全事項之一是紙漏斗與盛沙子的蒸發(fā)皿的距離不要太遠，否則熔融的鐵水易濺出傷人

C.點燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)

D.和的質(zhì)量比要控制在，且要混合均勻，以保證和都能完全反應(yīng)

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；

（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。

（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:

①寫出NOCl的N元素化合價：_______

②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。

③裝置Ⅵ在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________