下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

（1）Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為___。

（2）MX的空間構(gòu)型__（用文字描述）。

（3）MH3極易溶于水的原因是___。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為___。

（5）1molWX2中含有的σ鍵數(shù)目為__。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為___。

（7）向Z2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，該配位離子為___。

A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子

【題目】是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________

(2)B→C的反應(yīng)類型是______________

(3)寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程_______________________________

(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是______________

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d.分子式是C9H7O3

(5)與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有_____________種

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖__________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過(guò)量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

回答下列問(wèn)題：

（1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___ (填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子、非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點(diǎn)：306℃，沸點(diǎn)：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價(jià)電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___gcm-3。

【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低

(1)下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是________（填序號(hào)）。

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物 D.杜絕污染源

(2)某化工廠排放的污水中含有、、、四種離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收金屬銅的方案。

在回收金屬銅的方案中，操作_______會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，為防止污染，應(yīng)采取的措施是_______________________________________。

【題目】乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如圖：據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱為___。

（2）反應(yīng)④所需的條件是___。

（3）X生成Y的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。檢驗(yàn)A中存在的官能團(tuán)時(shí)所發(fā)生的應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是__(填序號(hào))。

（5）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)___。