【題目】已知：H<0，將一定量的充入注射器中密封，測定氣體透光率，并壓縮注射器，氣體透光率隨時間的變化如圖氣體顏色越深，透光率越小。下列說法正確的是

A.a點時化學反應速率為0

B.c點：υ正（NO2）>υ逆（NO2）

C.b點與c點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D.若容器絕熱，則平衡常數

Ⅰ.課題小組研究發(fā)現,其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。

(1)25℃時將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據判斷試樣的pH=________。

Ⅱ.課題組就其酸性物質做進一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_______（填字母編號）。

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質），平衡時活性炭物質的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數為_________；達平衡時,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_____。

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①計算反應Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

對硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應________。

(1)甲小組設計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_______(填選項序號)。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產生大量氨氣的原因是___________________________________________。

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示某些條件和部分產物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示部分產物略去，則下列有關物質的推斷不正確的是

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是，E是，則B為

C.若A是NaOH溶液，E是，則B為

D.若A是溶液，E可能是氨水

A.X是負極，Y是正極

B.CuSO4溶液的pH減小

C.a極產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色

D.若電路中轉移了0.02 mol e－，Fe電極增重0.64g

(1)寫出 C 單質在 B 單質中燃燒的化學方程式：_______________________________________。

(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析 C 的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了_______________原理（或規(guī)則）。

(3)用電子式表示 BA3 的形成過程：__________________________。

(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________，其空間構型為_______________。

A.SiF4和 CO的中心原子均為sp3雜化

B.此圖錯誤，違背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體

D.SO2為 V 形的極性分子

【題目】如圖是某大型化工生產的工藝流程圖部分反應物或生成物已經略去：

請回答下列問題：

流程中所涉及的化學工業(yè)有：合成氨、 ______ 聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產中往往采取的操作是 ______ ．

工業(yè)生產反應Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉化率的反應條件是 ______ ，生產中需將產物液化分離的目的是 ______ ．

寫出反應Ⅱ的化學方程式 ______ ．

圖示中生成小蘇打的化學方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 有兩種方案從母液中獲得副產品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復循環(huán)利用，其原因是 ______ ．