(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

(2)銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_____________________。

(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)“②浸金”反應(yīng)中，H2SO4的作用為___________________________________________，該步驟的分離操作中，需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈？ _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2～3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

(6)甲醛還原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

A.用石墨做電極電解CuSO4溶液：

B.用兩銅片做電極電解AgNO3溶液：

C.用石墨做電極電解MgCl2溶液：

D.用石墨做電極電解NaCl溶液：

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

(1)填寫表中空白處。___________________

(2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為_______________。

(3)假設(shè)A的結(jié)構(gòu)式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(4)下列物質(zhì)與A互為同系物的是____________(填序號)。

a.HOOCCH(OH)CH2CH(OH)COOH b.HOOCCH(OH)(CH2)3COOH

c.CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2COOH d.

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)儀器D的名稱為_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式為______________；(被還原為Cr3+)

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。

(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純：

a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

d.過濾

e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。

(4)恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為8mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。(保留3位有效數(shù)字)

【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ （冷凍劑）⑤ （汽車防凍液）⑥ （殺菌劑）⑦（定香劑）⑧ （汽油添加劑）請回答：

（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同分異構(gòu)體的是__。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。

（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（6）寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。

A.整個反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

B.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L

C.反應(yīng)所得溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶