（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸的作用是_____________________和______________。

（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫， 老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有 C2H4 和 SO2。

回答下列問(wèn)題：

品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液

①能說(shuō)明 SO2 氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

②確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________

A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系數(shù)為6

C. 反應(yīng)開(kāi)始很短一段時(shí)間內(nèi)v減小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，后來(lái)突然增大是因?yàn)樯�成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

D. t0時(shí)，Mn2＋的濃度最大

(1)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。（填“>0”、“<0”或“=0”）

(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵， 1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(3)已知： △H＝-393.5kJ/mol

△H＝-571.6kJ/mol

△H＝-2599 kJ/mol

計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：___________________。

(4)某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。

通入SO2的一極電極反應(yīng)式：__________________________________

(5)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

A. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

B. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng) C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有 v 正<v 逆

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

放電時(shí)，b電極為電源的極_______，電極反應(yīng)式為_______。

（2）汽車尾氣中、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定量的和，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______，從起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?/span>，則的變化曲線可能為圖中的_______（填字母）。

②恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

【題目】下列對(duì)于說(shuō)法不正確的是（ ）

A.已知：，，要使與NO混合氣體完全被NaOH吸收，則混合氣體中物質(zhì)的量：

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為和，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.用還原生成N2和H2O，當(dāng)消耗標(biāo)況下時(shí)轉(zhuǎn)移電子

D.裝有4L與NO混合氣體的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同條件下，恰好充滿，則與NO體積比為1：1

【題目】在某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的 10 倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化， 則B 的轉(zhuǎn)化率為( )

A.60%B.40%C.24%D.4%

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多