(1)NaClO2氧化去除NO

已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

則反應(yīng)4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

△H＝_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

不同溫度下，平衡時(shí)NO2﹣的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。

①平衡時(shí)b、d兩點(diǎn)的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

②a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>_____，原因是_____。

③常溫下，反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。

(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過(guò)程如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)。陰極的電極反應(yīng)式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時(shí)，理論上生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

①CH4 ②CH3C≡CCH3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

請(qǐng)回答：

其中屬于醇類(lèi)的是___（填序號(hào)，下同），互為同系物的是___，能與金屬鈉反應(yīng)的有___，互為同分異構(gòu)體的是___。

（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3，利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán)，測(cè)得紅外光譜如圖，則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___（不考慮立體異構(gòu)）。

（3）碳原子數(shù)不大于10的烷烴中一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有___種。

【題目】在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：，在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是( )(Qc表示濃度熵)

A.在建立平衡的過(guò)程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B.

C.升高甲的溫度，可使

D.，

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密閉容器中進(jìn)行，5s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）

A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_____特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素。

(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)回答)，氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其分子空間構(gòu)型為_____。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_____。

(3)鹵族元素的氫化物中，H﹣F鍵的鍵能＞H﹣Cl鍵的鍵能＞H﹣Br鍵的鍵能，原因是_____。

(4)鐵、鈷、鎳同處在元素周期表中_____族，它們的陽(yáng)離子易形成各種配合物，已知：磁矩u＝，n為中心原子或離子的單電子數(shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中u＝0，則其中心粒子的化合價(jià)為_____，其價(jià)電子排布圖為_____。

(5)已知：銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體密度的計(jì)算式為_____。

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

A.該電池若用隔膜，可選用陽(yáng)離子交換膜

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為C6+xLi++xe﹣＝LixC6

C.放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+

D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增強(qiáng)氯水漂白性

B.相同溫度和濃度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小

C.t℃時(shí)，AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K＝2.1×106

D.將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，會(huì)生成等量的AgCl和AgI沉淀

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度170℃左右，其最主要目的是___(填正確選項(xiàng)前的字母，下同)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入__，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層，若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用____洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用____的方法除去，加熱方式為____。

（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用___冷卻裝置D

A.冰水混合物 B.室溫下的水 C.60℃ D.100℃

【題目】將氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為，下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為

C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)增大

D.達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大