（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學方程式_________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：

反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

③假設100℃時P（NO轉化率為85%）、Q（SO2轉化率為30%）均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是_______mol；NO的平均反應速率為_______________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________ 。

（3）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應式為 ____________。

②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____(填“增大”或“減小”)_______克。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_________。

(2)裝置D中試管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是______。

(3)裝置B中應放置的液體是______。

(4)反應完畢，發(fā)現燒瓶中有銅片剩余，下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是______(填字母)。

a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.NaHCO3溶液

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為______________________

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。

（3）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入______________（填字母序號）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。

(2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是________(填字母)。

A．與NaOH溶液反應

B．與紫色石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：

(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃時，平衡常數K＝___________________。

(3)850 ℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉化率為___________。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填選項序號)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

Ⅰ.產品制備與檢驗：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目________。

（2）B裝置的作用是______________________________。

（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在框內畫出增加的裝置圖，并標明盛放的試劑________。

（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）________。

Ⅱ.含量的測定

稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數

D．滴定終了俯視讀數

（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數____________________。

（結果保留4位有效數字）

實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發(fā)，碘單質易升華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。

實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾

Ⅲ 當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a

Ⅳ … …

回答以下問題：

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________________，寫出該反應的化學方程式__________________________________；

（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_____________________，寫出該反應的離子方程式_______________________；

（3）由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為____________；

（4）你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點______________

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是( )

A. 方法一和方法二的反應類型都是加成反應

B. BHT與 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. BHT與互為同系物

己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復燃。請回答：

(1)A的其空間構型為_______，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現象為________。

(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式________________________________。

(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應的離子方程_____________________________________。

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④