（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為____________________；若X為鋅棒，開關K置于M處，________（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

A. 圖1表示的反應為放熱反應

B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體

D. 圖3裝置的總反應為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

A. 該反應的熱化學方程式：N2＋3H2 = 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應放出的熱量增多

D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_____________________ (填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ

（1）圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

t4時改變的條件是________________。

現(xiàn)進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如表：

（2）反應在0—10分鐘內以氮氣濃度變化表示的反應速率為___________，該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>，則此時V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。

（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。

已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol

②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol

則相同條件下，反應C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。

（2）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式： ______________________。

（3）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________

（4）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____________。

（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的鍵能為247 kJ·mol，H—H的鍵能為436kJ·mol則H—Cl的鍵能為______________kJ·mol

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）_____________。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式:________________________。

(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。

(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：

___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑

每產(chǎn)生1molO2轉移的電子數(shù)目為____________。

(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發(fā)揮的作用是___________________。

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調節(jié)溶液的

【題目】CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是( )

A.降低溫度B.增加壓強C.用高效催化劑D.增大CO 的濃度