①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②實驗室制取CO2時，粉碎大理石有利于CO2的生成

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，達化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A.①④B.②③C.①②D.③④

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1則可知C的燃燒熱△H=-11.05kJ·mol-1

B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1

C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1

D.1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱叫做中和熱

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。

（1）與C互為同系物的是__，與C互為同分異構(gòu)體的是__。

（2）在烷烴的同系物中，隨碳原子數(shù)增加，其熔、沸點依次___(其中碳原子數(shù)滿足__條件的烷烴常溫下呈氣態(tài))，液態(tài)時密度依次__。

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是____________。

（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____________。

（3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是____________。

A.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

B.放電時，電子從a極經(jīng)過負載流向b極

C.該電池持續(xù)放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

（1）步驟①加Fe的目的是__；步驟②冷卻的目的是__。

（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___處理。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為

→

反應(yīng)TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是__。

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。