【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點時，

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A. T1＜T2，Q＞0

B. 增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的密度不再變化

D. a+b＞c+d

A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為1NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.50℃時，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NA

【題目】常溫下，濃度均為的HX、HY溶液各20mL，分別用的NaOH溶液滴定。溶液的pH與NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列推斷中不正確的是

A.A點存在：

B.B點存在：

C.C點存在：

D.向NaX溶液中滴加HY溶液發(fā)生反應(yīng)：

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

A.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為鍵能越來越大

B.N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.金屬鈉的晶體采用簡單立方堆積，每個晶胞含1個原子，配位數(shù)為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點不同，是因為所含化學(xué)鍵類型不同

A. c點對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大