【題目】某溫度下，在三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，a>0.2 mol

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g），則反應(yīng)朝逆向進(jìn)行

A. 將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

【題目】已知：2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。[投料比X=]；下列說(shuō)法不正確的是

A.△H<0

B.X>2

C.400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D.投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

【題目】已知反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則ΔH<0

B.縮小容器體積，c(CO)減小

C.恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)增大

D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大

（1）寫出D的分子式_____________________。

（2）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在____________________。（填“液面上”或“液體底部”）。

（3）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________。

（4）下列關(guān)于化合物B的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A．化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

B．化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是( )

A.Q<0，K3>K2>K1

B.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影響

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移動(dòng)

D.A的轉(zhuǎn)化率：ⅢⅡ

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期，第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為 ________。

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 __________。

（4）④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ___________________ 。

（5）元素④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 ________________ 。

A.前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（Lmin）

B.保持其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

C.若起始時(shí)只充入0.60molZ（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z（g）的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若起始時(shí)充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小