查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項(xiàng)）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_____________；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

【題目】2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取

B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_____________________。

（2）裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號)。

A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________；

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________；

（4）B中藍(lán)色溶液褪色，表明I-的還原性比SO2__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（5）若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH＞7，則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________。

（6）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為__________________。

（4）寫出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)。

【題目】《hem Commun》報(bào)導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是（ ）

A. 屬于飽和烴，常溫時(shí)為氣態(tài)B. 二氯代物共有5種

C. 分子中含有4個(gè)五元環(huán)D. 不存在屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1

C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，熱變化為98.32kJ

D.當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，熱變化為49.16kJ

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．

請回答下列問題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去．

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________．

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為______________________________．

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是______(填字母)．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

②用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器?____；

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

（3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____；

（4）過濾所得濁液的目的是____；

（5）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為____；

（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

【題目】菱鐵礦主要成分是是煉鐵的原料．已知為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時(shí)間被氧化為．

I.甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時(shí)間后不考慮水分蒸發(fā)，觀察到天平的指針會______填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”；放置過程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．

乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備和溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在溶液中加入少量鐵粉滴加溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無色氣體生成．

產(chǎn)生的氣體是______填分子式．

丙同學(xué)對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請補(bǔ)充完成假設(shè)3：

假設(shè)1：白色沉淀是；

假設(shè)2：白色沉淀是；

假設(shè)3：白色沉淀是______．

若假設(shè)1成立，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

若假設(shè)2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制和溶液的目的是______．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選． ______．

現(xiàn)取菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．

菱鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

若將稀硫酸改成1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為______將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是______．

某鐵銹成分為和為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品，在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（查閱資料）

①失去結(jié)晶水溫度為，在分解為FeO和．

②溫度高于時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．

裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要______．

裝置A中的反應(yīng)為：草酸) 通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放______選填序號．

濃硫酸澄清的石灰水氫氧化鈉溶液

現(xiàn)控制D裝置中的溫度為對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重，裝置F增重．則樣品中的質(zhì)量______g，______．

若缺少G裝置，測得的______選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同，x的值會______．

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學(xué)鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體．實(shí)驗(yàn)中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．