(1)寫出D原子基態(tài)的價層電子排布圖：________。

(2)下列說法錯誤的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：

B.電負性：

C.與互為等電子體，結構相似，化學性質相似

D.穩(wěn)定性：，是因為水分子間存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個電子的微粒)可生成，該離子的結構式為____________(用相關元素符號表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價為+1價)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線型分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則中σ鍵和π鍵的個數比為____。

(6)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_______。

(7)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個晶胞中所含B原子個數為_____；其中原子坐標參數為：，，，則c點原子的坐標參數為______。(坐標系如圖)

(8)D與F形成離子個數比為1:1的化合物晶胞與類似，D離子的配位數是________；設該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為________(用相關字母表示，已知阿伏加德羅常數為NA)

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。

Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；

（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。

①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數）為_________；

②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；

A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上

C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽

③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學式。實驗中稱取0.54g的樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數)。

(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應制備。現有一瓶FeCl2溶液，某同學欲檢驗該溶液是否已經變質，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質生成，寫出該反應的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號)。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應發(fā)生

D．當溶液中有存在時，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________，與在強堿性條件下反應可制取，其反應的離子方程式為________。

【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用(熔點2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請回答下列問題：

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是__________，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式：___________。

(2)將液和溶液混合制取。該實驗用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列關于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號)。

A.鋁是人類最早使用的金屬

B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液

C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康

(4)某工廠排放出有毒物質NOCl，它遇水就會生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________，水源中的對人類健康會產生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時鋁主要以的形式存在于溶液中，請寫出該反應的離子方程式：__________，當該反應轉移5mol電子時，產生的在標況下的體積約為_______L。

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A.圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B.圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D.圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

【題目】一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達平衡時X的轉化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達平衡時X的轉化率為φ2，則φ1與φ2的關系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0