下列說法不正確的是（ ）

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______

(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點

C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mL

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數a=______nm（列出計算式）。

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是_______。

(2)H中含有的官能團名稱是__________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。

(3)E→F的化學方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結構簡式是________。

(5)下列說法正確的是_______。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F用溴水可以鑒別

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應

請回答下列問題：

(1)寫出①中主要反應的化學方程式：______________。

(2)加入濃硫酸的目的是___________。

(3)試管②中觀察到的現象是__________________。

(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______，原因是____________。

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式_________________。

（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1∶2發(fā)生加成反應得到的產物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式: _________________。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。