上述裝置工作時，下列有關說法正確的是

A. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池

B. 甲池電極反應：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

C. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度小

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

A.化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素：、、

已知信息：①、

②+HCl

（1）B的名稱_____。

（2）C的結構簡式______；A到B的反應類型為______；D中含氧官能團的名稱_____。

（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。

（4）寫出由D和E反應生成嗎氯貝胺的方程式_______。

（5）物質(zhì)I比C的相對原子質(zhì)量大14，符合下列條件I的同分異構體有__種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有三個取代基

（6）結合以上合成路線信息，設計以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線______。

（1）請寫出羥氨的電子式___。

（2）利用KMnO4標準溶液定量間接測定羥氨的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。

②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達到終點的現(xiàn)象是____________。請寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________。重復滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：

計算試樣的純度____%。

（3）下列操作導致誤差偏高的有______（填編號）。

a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

b 滴定管未經(jīng)潤洗盛裝KMnO4溶液

c 羥氨稱量時，時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化

d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點正常讀數(shù)

（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達式為_____。

（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍色配離子，該反應可用于Co2＋的定性檢驗。

①SCN－的空間構型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。

②SCN－對應的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點較高，主要原因是_________________。

（3）二茂鐵是一種夾心式結構的配合物，通常認為是由一個Fe2＋離子和兩個C5H5－離子形成的，X射線研究結果指出兩個C5H5－環(huán)的平面是平行的，結構如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù)，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。

（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計算式）。

A. 該反應是放熱反應

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

主反應：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應）

副反應：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列問題：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）圖1是制備工藝中一些反應平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號）

A 降低壓強 B 增大壓強

C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣

（3）實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應的平衡轉化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉化率的影響規(guī)律為____________。設某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉化率為y，加入反應體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫出表達式即可）。

（4）當反應溫度為923K時，計算可知脫氫反應的反應熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應的反應熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設脫氫率為100%），則燒氫率應大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉化率，還可以_________。

【題目】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖。下列敘述不正確的是

A.達平衡后，若升溫，平衡左移

B.達平衡后，加入催化劑，則C的百分含量不變

C.化學方程式中a＋b＞c＋d

D.達平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動

【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷