【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時負極反應為：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

B.充電時陰極反應為：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實驗測得有關數據如下：

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應的平衡常數不相等

B.達到平衡時SO2的體積分數：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

A.在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物

B.分子式為C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反應，但不能和鹽酸溶液反應

D.不能和NaHCO3溶液反應生成CO2

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱

A.⑥、⑧、⑨對應原子的半徑依次減小

B.②、⑦的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

C.元素⑩為Fe元素，處于常見周期表第四周期第VIIIB族

D.①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

【題目】對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

A.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2

B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3

C.用濃硝酸與銅反應制取NO2

D.用過氧化鈉固體和水反應制取O2

A.反應前氣體的總體積為0. 448 L

B.生成物中含有0.01NA個分子

C.裝置中氫元素的總質量為0.04 g

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個F-

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④