A.A的結(jié)構(gòu)簡式為

B.反應④的反應試劑和反應條件是濃H2SO4加熱

C.①②③的反應類型分別為取代、消去、加成

D.環(huán)戊二烯可發(fā)生加聚反應

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。

Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：

（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。

（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是____。

（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。

（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：

a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：___。

Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（ ）

A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。

（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)

（3）實驗表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。

I．制備PCl3

（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。

（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。

II．實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：

資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應的化學方程式為___________________________________。

（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

a、準確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

A.25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

A.裝置①可改用啟普發(fā)生器

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl