(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數(shù)的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行解釋)

(3)已知HF的電離常數(shù)的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為______。

(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如下:

①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是______(填寫序號(hào))。

a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致結(jié)果偏低

b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致結(jié)果偏高

c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄

d 錐形瓶未干燥底部有水，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

【題目】為研究溫度對(duì)反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3，下測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

（1）該反應(yīng)的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。

（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應(yīng)速率為_____。

（3）圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時(shí)，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）在A容器中，下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達(dá)到平衡的是___（填寫序號(hào)）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2

B.a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.溶液中的Cl-移向a極區(qū)

D.若將陰離子交換膜改為陽(yáng)離子交換膜，NH4Cl的利用率不變

【題目】汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min達(dá)到平衡.則用S（g）表示的反應(yīng)速率為0.005molL-1min-1

D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)b=0.2

A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH -4e-=2H2O+O2↑

B.電解一段時(shí)間后，溶液的pH減少

C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極

D.整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能—化學(xué)能—電能

A.使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)

C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變，降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

D.升高溫度，平衡常數(shù)減小

A.W點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8時(shí)溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)