(1)亞磷酸（H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。某溫度下，0.01 mol L-1 H3PO3溶液的pH為2.7，該溫度下，H3PO3 的一級(jí)電離常數(shù) Kal=_______。 (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3 的第二步電離忽略不計(jì)）

(2)某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH溶液處理含H3PO3廢水，當(dāng)溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)時(shí)，溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”）。

(3)已知：常溫下，磷酸（H3PO4)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 則常溫下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(4)向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ (平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值）的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常溫下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當(dāng)FePO4、AlPO4同時(shí)生成時(shí)，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。

【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應(yīng)原理為：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃時(shí)，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min時(shí)，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來的，t2min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。

（3）T2℃時(shí)，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項(xiàng)可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再改變

B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.相同時(shí)間內(nèi)，每斷裂0.1molO=O鍵，同時(shí)生成0.2molSO3

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②若該容器為2L的恒容密閉容器，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則O2的轉(zhuǎn)化率為___，T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后，保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變，增大容器體積，則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動(dòng)，原因?yàn)?/span>___。

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項(xiàng)字母，下同）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

則010 s內(nèi)，用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。

下列說法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α1+α3>1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為___。

（2）A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為___。

（3）M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為___。

（4）下列事實(shí)能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是___ (填序號(hào))。

①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀

②E與H2化合比D與H2化合更容易

③D與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，E與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)

④等濃度的D和E的最高價(jià)含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E

（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為___。

A.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.T2和n (X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，XY3的物質(zhì)的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，X2的轉(zhuǎn)化率:b>a>c

D.若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(d)>v (b)

A.V1＜10，V2=20

B.a點(diǎn)溶液的pH=3

C.c點(diǎn)溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1

D.b、d點(diǎn)溶液均呈中性

【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1620

B.SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C.平衡后保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數(shù)不變

D.若不再向容器中加入任何物質(zhì)，僅改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1 mol/L

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅粒混合時(shí)，n(Zn2+)隨時(shí)間的變化

D.圖④反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04molL-1min-1