（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

(1)有人設計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：

①前10min內的平均反應速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數(shù)為________________。

②若30min時升高溫度，化學平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質的量不再變化

c．單位時間內有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質量不變

(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1、m、n。

則k1=____， m =_____， n =_____。

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

【題目】在d能級中電子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

A.能量最低原則

B.泡利不相容原理

C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序

D.洪特規(guī)則

A.B.

C.D.

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

A.工作時，a 極的電勢低于 b 極的電勢

B.工作一段時間之后，a 極區(qū)溶液的 pH 減小

C.a、b 極不能使用同種電極材料

D.b極的電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

A.b 為電源的正極

B.①②中，捕獲 CO2 時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a 極的電極反應式為 2C2O52--4e-＝4CO2 ＋O2

D.上述裝置存在的電解總反應式為：CO2 C＋O2

下列敘述正確的是( )

A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應

B.“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C.“氯化”時反應方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(條件省略)

D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒