A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

D.若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

A.根據(jù)上述實驗判斷 H2O2 和 SO2 反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為 V 型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

請回答下列問題：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為：________________；

(3)由B生成D的反應條件是________________；

(4)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）

(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（______）

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應的離子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）

（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液�？捎么帚G、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。

（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設(shè)溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化學式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號）．

請回答下列問題：

（1）儀器 m 的名稱為______，裝置 D 中試劑的作用是______。

（2）裝置連接順序：______→B→D。

（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和______。

（4）從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2，需要進行的操作是______；

（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分數(shù)：

①W 溶液可以是______（填標號）。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②該混合氣體中氣體 X 的體積分數(shù)為______（用含 V、m 的式子表示）。