【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答：

（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。

（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。

（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 。

（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反應中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________ mol。

Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

（4）現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。

（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_________________。

A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NA

B.標準狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同

②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

③28 g CO的體積為22.4 L

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑤同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

（1）草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物，某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是_______。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是________。

甲 乙 丙

②從圖中選用合適的裝置，驗證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是______________。(用裝置編號表示，某些裝置可以重復使用，也可以裝不同的試劑)

B C D E F

③B裝置的作用是__________。

（2）某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實驗達到滴定終點的標志是___________。

③將所配草酸分為四等份，實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

A.A的結構簡式為

B.根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

C.G的同分異構體中屬于酯，且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

D.圖中B→F與C→G發(fā)生反應的類型不相同

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

(1)鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉相同。基態(tài)鈷原子價電子軌道表示式為_______，熔沸點：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗稱摩爾鹽，相對于FeSO4·7H2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe(Ⅱ)的標準溶液，硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是______________________。

(3)新型儲氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩(wěn)定存在，極易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________雜化。

②氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、_______和_________。

(4)氨硼烷受熱析氫的過程之一如圖1所示。

①NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3，其原因為__________________________。

②CDB的結構簡式為___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結構如圖2所示。阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a和NA的最簡式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖，請在圖中用“●”標明B原子的相對位置_______。

【題目】CH3CH2OH和 互為同分異構體，將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測儀上進行檢測，顯示出的信號完全相同的是

A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀