下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2

D.反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

(1)試寫(xiě)出下列四種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)寫(xiě)出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學(xué)式：_____________。

(3)寫(xiě)出電解CD2的化學(xué)方程式：_____。

(4)E、F均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

E元素位于第ⅦB族，請(qǐng)畫(huà)出基態(tài)E2+的價(jià)電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個(gè)電子更難，對(duì)此你的解釋是：_____。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是_____(填元素符號(hào))它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

(2)表中元素①的 6 個(gè)原子與元素③的 6 個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為________，其中元素③的原子的雜化類(lèi)型為_____；①和⑥形成的一種常見(jiàn)四原子分子的化學(xué)式為______，其立體構(gòu)型為_________。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對(duì)電子數(shù)為_____；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子 X 的電子式為_____。

(4)元素⑤的電負(fù)性_____④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能_____原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過(guò)程_____。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

A.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C.a電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

(1)晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛用于信息技術(shù)和能源科學(xué)等領(lǐng)域。晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個(gè)晶胞中含_____個(gè)Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨(dú)立含有__________個(gè)Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。試回答下列問(wèn)題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點(diǎn)由低到高的順序是_____(均用化學(xué)式表示)。

②在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子周?chē)�結(jié)合了_____硅個(gè)原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的環(huán)，其中一個(gè)最小的環(huán)上獨(dú)立含有_個(gè)C-Si鍵

④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)�最近等距�?/span>C原子數(shù)目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。

A.AB.BC.CD.D

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _____。

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。

（3）③、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是 _____________、 __________ 。

（4）②的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種。

a. 含有苯環(huán) b．含有－NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為____________(任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ�；原有基團(tuán)為－COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的間位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）__________________。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）根據(jù)題意，寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)_________________，乙中的反應(yīng)：_____________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：______________________。

（4）含氰廢水也可采用電化學(xué)方法進(jìn)行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，其中陽(yáng)極電極反應(yīng)式是___________________。

(1)銅原子有 _____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，亞銅離子的價(jià)電子排布式為：_____。

(2)銅能與類(lèi)鹵素(CN)2 反應(yīng)生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數(shù)目為____，C、N 兩元素可形成的離子 CN－，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____,請(qǐng)寫(xiě)出 CN－的一種等電子體_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))，結(jié)構(gòu)如圖所示

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù),則 Cu2+的配位數(shù)為_________， 該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類(lèi)，相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點(diǎn)卻比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是：_____。

(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5，銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示

①已知銅和 M 的電負(fù)性分別為 1.9 和 3.0，則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其化學(xué)式為__________。

②銅和形成的晶體中每個(gè) M 原子周?chē)�最近等距的銅原子數(shù)目為_____。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長(zhǎng))為 acm，則該晶體中兩個(gè)相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。