(1)甲組同學依據(jù)反應Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列裝置制備少量含NaNO2的溶液。(E中氧氣稍過量)

A B C D E F

①正確的連接順序：A—F—E— ___— ___—___ —尾氣處理。(填字母)

②裝置A的燒瓶中盛放的物質是____(填名稱)，C裝置的作用是 ___。

(2)乙組同學依據(jù)反應Pb+NaNO3NaNO2+PbO(難溶于水)，并按下列實驗流程制備NaNO2：

①“熔融”時用Pb粉代替鉛粒的目的是____。

②由“過濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經過的具體操作為____、____、過濾、用乙醇洗滌后干燥。

(3)丙組同學探究NaNO2的性質，取少量乙組制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。

①取少量NaNO2溶液于試管中，滴入鹽酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，說明NaNO2具有____(填“氧化性”或“還原性”)。

②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐漸褪去，發(fā)生反應的離子方程式為____(MnO4-被還原為Mn2+)。

A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示：

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。

②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為____對。

(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩(wěn)定結構)，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為____。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。

(6)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg.cm-3，C-C鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。

(1)元素①的元素符號是__________， 元素⑤的原子結構示意圖為____________。

(2)元素②的簡單氫化物的化學式為__________，此氫化物遇元素⑧的氫化物時，會產生大量的____________(填現(xiàn)象)

(3)題目所給的8種元素中，金屬性最強的元素是___________(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素名稱)，最高價氧化物對應水化物具有兩性的是_______(填化學式，下同)，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________，元素②和③的簡單氫化物較穩(wěn)定的是_________。

A.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C.2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

D.Cu+2H2OS4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態(tài))，反應生成1mol HCHO過程中能量變化如圖：

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol

則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H=______kJ/mol

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結合圖象分析春季(水溫約為15℃)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為____(填化學式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol

①按=2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則a ___(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關系是______。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。達到平衡時，CO的轉化率為圖中的M點對應的轉化率，則在該溫度下，對應的N點的平衡常數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，該反應的逆反應速率表達式為v逆=kc(CO)c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_____，該反應的逆反應速率常數(shù)k=____L3mol-3min-l。

(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25℃時，甲胺的電離常數(shù)Ka=9.25×10-7。該溫度下，反應CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常數(shù)K= ___(填數(shù)值)。

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離固體和溶液的方法是_____________。

(2)為了將CuSO4完全轉化，步驟①加入的鐵粉應_______(選填“過量”或“少量”)，其對應的化學方程式為___________。

(3)固體A的成分是鐵和__________(填名稱)。

(4)步驟②加入試劑B的稀溶液，B的化學式為_________ ，該物質在該反應中作_______劑(選填“氧化”或“還原”)。

(5)取1~2mlFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成_______________色。

(6)另取1~2ml FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，該反應的離子方程式為_______，向反應后的溶液中再滴加幾滴__________溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。

已知 D 的蒸氣密度是氫氣的 22 倍，并可以發(fā)生銀鏡反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D 的分子式是______________________

（2）F 的名稱是_________________________

（3）在①②③④等反應中，屬于消去反應的是________________________。

（4）在 A、B、C、D、E、F 中，能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是（填字母）________________________

【題目】有機物 A 的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：

B．C.D. 。

（1）D 中含氧官能團的名稱是____。

（2）寫出由 A 制取 C 的有機反應類型：____。

（3）寫出由 A 制取 B 的化學方程式：____。

（4）寫出一種既可以看作酯類又可以看作酚類,且分子中苯環(huán)上連有三個取代基的 A 的同分異構體的 結構簡式____（只要求寫一種）。

【題目】有機物甲的結構簡式為，它可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物 已經略去)。下列說法不正確的是( )

A.甲可以發(fā)生取代反應、加成反應

B.步驟Ⅰ的反應方程式是+

C.步驟Ⅳ的反應類型是取代反應

D.步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化