下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（    ）

A.CaC₂            B.NaHCO₃             C.KCN            D.CO(NH₂)₂

電解原理在化學(xué)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，a為電解液；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

                                            

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______

_______________________；

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___

______________________。

（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是________________________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；

②Y電極的材料是________________________，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試完成下列問(wèn)題：

(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極_____________，陰極____________。

(2)轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：__________________。

(3)電解過(guò)程Cr(OH)₃、 Fe(OH)₃沉淀是怎么產(chǎn)生的？

(4)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？___________________（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由：

________________________________。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）Z₂Y的化學(xué)式是___________。

（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ)為多孔石墨電極。

接通S₁后，C（Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S₁,接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：

                                      

C（Ⅰ）的電極名稱是_________（填寫(xiě)正極或負(fù)極）；

C（Ⅱ)的電極反應(yīng)式是______________________________________________。

（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（1）氫氧燃料電池的反應(yīng)為2H₂+O₂2H₂O，則電池的負(fù)極應(yīng)不斷通入________，正極通入________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，若把電解質(zhì)溶液由KOH改成H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

（2）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)可以拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，拆開(kāi)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Cu-2e^-====Cu²⁺，還原反應(yīng)2Fe³⁺+2e^-====2Fe²⁺，據(jù)此請(qǐng)把+5Fe²⁺+8H⁺====Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：__________________________________；

還原反應(yīng):__________________________________。

鋅錳干電池是普遍使用的化學(xué)電源，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊狀物，以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料；一節(jié)干電池電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻分別為W=1.5 V,r=0.25 Ω,它對(duì)外供電時(shí)效率η=75%。干電池的工作原理是:

Zn+2MnO₂+2====Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

(1)試寫(xiě)出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：

正極：___________，負(fù)極：___________；

干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是_________________________________。

（2）正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)：

2+2e^-====2NH₃+H₂↑,2MnO₂+H₂====Mn₂O₃+H₂O

如果正極反應(yīng)沒(méi)有MnO₂的參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由：_________

_____________________________。

（3）在通電10 min的時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO₂質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？

（4）許多國(guó)家對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源角度解釋為什么要回收廢舊電池。

將兩個(gè)鉑電極通入500 mL CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064 g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（    ）

A.4×10^-3 mol·L^-1                       B.2×10^-3 mol·L^-1

C.1×10^-3 mol·L^-1                       D.1×10^-7 mol·L^-1

燃燒a g 乙醇(液)生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定a g 乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(    )

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-Q kJ／mol

B.C₂H₅OH+3O₂====2CO₂+3H₂O；△H=Q kJ／mol

C.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====CO₂(g)+H₂O(1)；△H=-Q kJ/mol

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-2Q kJ／mol

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是（    ）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

將分別盛有熔融KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個(gè)電解池串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出的K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶2∶3               B.3∶2∶1                 C.6∶3∶1             D.6∶3∶2