將15.6 g Na₂O₂與2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。

（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，15.6 g Na₂O₂在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________ mol。

（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____________ L。

（3）取a g Na₂O₂與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為V L，則V的取值范圍是_____________（用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。

已知：①苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

②醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成：

R—CHO+R′—CH₂—CHO。

α-溴代肉桂醛是一種抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭劑，合成它的路線如下：

請回答：

（1）寫出反應(yīng)類型：②_________________，⑦_(dá)________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

（4）經(jīng)反應(yīng)⑦得到的有機(jī)產(chǎn)物除α溴代肉桂醛外，還有可能得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）___________________________________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且屬于酯類的有

____________、____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）蘋果酸分子中所含的官能團(tuán)名稱是_______________________________________。

（2）蘋果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_______________（填序號）。

①水解反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④消去反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)

（3）蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）_________________。

某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請完成下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是_______________________。

（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。

（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________。

（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為______________________。

（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為__________________，此液體具有的性質(zhì)是__________________（填字母）。

a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b.插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：

（1）Z₂的電子式為______________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）將X₂、W₂按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為______________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g·L^-1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

將4 mol SO₂與2 mol O₂的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________，其所需時(shí)間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質(zhì)的量相等，可采取的措施是____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃（g）

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A.1.6a g                                 B.(a-1.6) g

C.(a-3.2) g                             D.1.6 g

甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丁+丙沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A.BaCl₂  Na₂CO₃  AgNO₃  鹽酸         B.BaCl₂  Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃

C.Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃  BaCl₂         D.AgNO₃  鹽酸  BaCl₂  Na₂CO₃

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是

A.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c()之比

B.0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的鹽酸中c(H⁺)之比

C.pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c()與c()之比

D.pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比