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(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,
(2)反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____________ L。
(3)取a g Na2O2與Al粉組成的混合物,放入適量的水中,固體完全溶解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為V L,則V的取值范圍是_____________(用含a的代數(shù)式表示,結(jié)果可不化簡)。
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②醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成:
R—CHO+R′—CH2—CHO。
α-溴代肉桂醛是一種抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭劑,合成它的路線如下:
請回答:
(1)寫出反應(yīng)類型:②_________________,⑦_(dá)________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(4)經(jīng)反應(yīng)⑦得到的有機(jī)產(chǎn)物除α溴代肉桂醛外,還有可能得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)___________________________________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且屬于酯類的有
____________、____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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(1)蘋果酸分子中所含的官能團(tuán)名稱是_______________________________________。
(2)蘋果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_______________(填序號)。
①水解反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④消去反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)
(3)蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請注明反應(yīng)條件)_________________。
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請完成下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣,其原因是_______________________。
(3)裝置C中氯氣和氨氣相遇,有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。
(4)將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。
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(1)丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________。
(2)常溫下,若Z、W兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為______________________。
(3)將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中,得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式為__________________,此液體具有的性質(zhì)是__________________(填字母)。
a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b.插入電極通過直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
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(1)Z2的電子式為______________,Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(2)將X2、W2按下圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極為______________極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為____________________________。
(3)X、Y兩種元素組成一種氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
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(1)甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________,其所需時(shí)間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后,要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等,可采取的措施是____________(填字母)。
A.保持溫度不變,適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積
B.保持容積不變,使乙容器升溫
C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)
D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)
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C.(a-3.2) g D.
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A.BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸 B.BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3
C.Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2 D.AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3
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A.Na2CO3溶液中c(Na+)與c()之比
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c()與c()之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
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