a g銅粉與足量硝酸共熱，完全反應后生成b L(標準狀況下)氣體，則被還原的硝酸不可能是（    ）

A. mol       B. mol          C. mol         D. mol

常溫下將0.l mol·L^-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀釋，下列說法正確的是（    ）

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小           B．溶液中c(H⁺)增大

C．HCOO^－離子的數(shù)目增大、濃度減小      D．溶液的pH減小

某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是 (    )

A．蒸發(fā)            B．萃取            C．液體過濾            D．升華

分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實驗，實驗數(shù)據(jù)如下:

已知:構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:

（1）_________金屬可能是最強的還原劑。

（2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應的原電池的電極反應為:負極: _________，正極: _________。

已知溴原子與氯原子最外層電子數(shù)相同，Br₂、Cl₂在物質分類中都被劃分為非金屬中的一類元素。

（1）試根據(jù)Cl₂的化學性質預測Br₂的化學性質（用化學方程式表示，至少寫3條）：

①________________________________ ；

②________________________________ ；

③________________________________ 。

（2）預測Br₂的化學性質，可采用的方法是________，欲驗證以上預測的正誤，可采用的方法是________________________________ 。

向下列溶液中分別加入AgNO₃溶液和稀硝酸溶液，能生成不溶于水的白色沉淀的是（　�。�

A.氯水

B.氯酸鉀

C.氯化鉀

D.四氯化碳

將一定質量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱灼燒至恒重，放出的氣體通入足量的

Ca(OH)₂飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量為1.0 g。加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到0.05 mol氣體。計算原混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比。

下列物質中，不屬于合金的是(　　)

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.金箔

能用Cu²⁺+2OH^-Cu(OH)₂↓離子方程式表示的化學反應是（  ）

A.CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應

B.CuCl₂溶液與NaOH溶液反應

C.CuCO₃與NaOH溶液反應

D.CuCl₂溶液與AgNO₃溶液反應

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是                   （    ）

A．Na₂CO₃                          B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃              D．Na₂O₂   NaOH  Na₃CO₃