(每空2分,共14分)
(一)用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
(1)需選用的玻璃儀器或用品 (填字母編號(hào))
B、0.5L 平底燒瓶 C、0.5L 容量瓶 D、0.5L圓底燒瓶 E、燒杯 F、試管 G、膠頭滴管 H、量筒 I、托盤(pán)天平 J、藥匙 M、濾紙 N、玻璃棒
(2)應(yīng)稱取 g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水
(二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
(1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入 (酸式,堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑,用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根據(jù) 判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
(2)終點(diǎn)達(dá)到時(shí),用去鹽酸16.00mL(三次的平均值),則鹽酸c(HCl)=
(三)中和熱的測(cè)定
用(二)實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣,三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H= (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1),實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論 (偏高,相等,偏低)