下圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第13項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

A.質量分數(shù)     B.物質的量濃度      C.摩爾質量     D. 物質的量

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（    ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯誤的是（      ）  

①相同的物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強酸；

③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；

④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質量不再發(fā)生變化，得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為                              （   ） 

       A.Fe(OH)₃；  Al(OH)₃； Al₂O₃

       B.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Fe₂O₃

       C.Fe(OH)₃  Al(OH)₃； Fe(OH)₃  Al(OH)₃；  Fe₂O₃  Al₂O₃

D.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Al₂O₃

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質量不再發(fā)生變化，得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為                              （   ） 

       A.Fe(OH)₃；  Al(OH)₃； Al₂O₃

       B.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Fe₂O₃

       C.Fe(OH)₃  Al(OH)₃； Fe(OH)₃  Al(OH)₃；  Fe₂O₃  Al₂O₃

D.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Al₂O₃

如圖裝置進行實驗，關于此裝置，下列的敘述正確的是(   )

A．A池是電解池        B．Fe極是陰極

C．B池是原電池        D．B池溶液變紅

某金屬氯化物MCl₂質量為33.3g，含有0.6molCl^—,其中M²⁺的個數(shù)約為               ，該氯化物的摩爾質量為                 ，金屬M的相對原子質量為            。

(1)右圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。計算：（要求寫出簡要計算過程）用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

(2)在反應中，

若有3．2 g的Cu參與反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量是多少?

某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K^＋、Ca^2＋、Na^＋、NO₃^―的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl^― 物質的量濃度為（     ）

    A．0. 1 mol·L^－1    B．0.3 mol·L^-1      C．0.2 mol·L^－1   D．0.4 mol·L^-1

下列離子方程式書寫正確的是                           （       ）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應： H⁺+OH^-=H₂O

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2－ + Ba²⁺== BaSO₄↓

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+OH^-+ SO₄^2-+ H⁺= Ba SO₄↓+H₂O