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科目: 來源: 題型:

僅百年間,全球平均氣溫升高了0.74℃,預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1~6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是

①大力進行植樹造林;②以煤等燃料為主要生活燃料;③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車;④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料;⑤禁止電動自行車上路

   A.①③④          B.②⑤          C.①④          D.②③⑤

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下圖為某化學反應速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強,都符合下圖所示變化的反應是 (   )

 


A.2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g) ;△H<0

B.4NH3 (g)+5O2 (g)  4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0

C.H2 (g)+I2 (g)  2HI (g) ;△H>0

D.C (s)+H2O (g)  CO (g)+H2 (g) ;△H>0

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元素X位于IA族,原子核內(nèi)沒有中子,Y元素原子的原子核外有9個電子,X與Y能形成穩(wěn)定化合物,該化合物的化學式是________,它是通過___  _____鍵結(jié)合的,用電子式表示它的形成過程:                                   。

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科目: 來源: 題型:

已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從合成。(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題:

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_________、D_________。

(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是____      _____。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:_________    

(4)試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應條件)

                                                                     。

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乙炔和乙烯的混合氣體在標況下體積為22.4L,點燃并完全燃燒,生成27g的液態(tài)水,則乙炔和乙烯的體積比

A.1:1               B.1:2            C.2:3               D.3:2

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下列說法中不正確的是                      (    )

A.將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大,pH變小,呈中性

B.氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性,溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在:c(NH4+)>c(H+

C.相同溫度下,pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c(H+)之比為1:l

D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液,振蕩,沉淀會逐漸溶解

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【化學—化學與技術(shù)】

    硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

   (1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在      的郊區(qū)(填標號);

A.有豐富黃鐵礦資源的城市   B.風光秀麗的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市   D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

  (2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2,該反應的化學方程式為               

  (3)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是   

      A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒

      B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應

      C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

      D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率

   (4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)

     

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%

9.3

9.2

9.0

8.4

     已知CuSO4 在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

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新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示,下    列關(guān)于

撲炎痛的敘述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5

B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰

C.該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀

D.該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)

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綠原酸是咖啡提取液的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是

   A.分子式為C16H1809

   B.分子中有4個手性碳原子

   C.水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生

    顯色反應

   D.在一定條件下,l mol該物質(zhì)最多

    可與8molNaOH反應

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面對全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有      (選填字母)。

a.減少化石燃料的使用,加快開發(fā)和利用風能、氫能等新能源

b.使用無磷洗滌用品,減少含磷廢物的排放

c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車

d.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

(2)用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣(CO和H2)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ,2H2(g)=CO2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=—594.1kJ/mol,請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式     。

(3)現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO2,B為H2,C為CH2??OH 則通入H2的一極為      極;

②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為      。

(4)①已知:密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時,若c(NO2)=0.030 mol/L,則c(N2O4)=     (保留兩位有效數(shù)字);

②若改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,則改變的條件是           。

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同步練習冊答案