僅百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是

①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路

   A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤

下圖為某化學反應速率—時間圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是 (   )

A．2SO₂ (g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)＋5O₂ (g)  4NO(g)＋6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)＋I₂ (g)  2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H₂O (g)  CO (g)＋H₂ (g) ；△H＞0

元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒有中子，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是________，它是通過___  _____鍵結(jié)合的，用電子式表示它的形成過程：                                   。

已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是____      _____。(填數(shù)字代號)

（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________    。

（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)

                                                                     。

乙炔和乙烯的混合氣體在標況下體積為22.4L，點燃并完全燃燒，生成27g的液態(tài)水，則乙炔和乙烯的體積比

A．1：1               B．1：2            C．2：3               D．3：2

下列說法中不正確的是                      （    ）

A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變小，呈中性

B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在：c（NH₄⁺）>c（H⁺）

C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H⁺）之比為1：l

D．向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的試管中加入NH₄Cl濃溶液，振蕩，沉淀會逐漸溶解

【化學—化學與技術(shù)】

    硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

   （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市   D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

  （2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為                。

  （3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是   。

      A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒

      B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應

      C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

      D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

   （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

     已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下    列關(guān)于

撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₇H₁₆NO₅

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰

C．該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)

綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是

   A．分子式為C₁₆H₁₈0₉

   B．分子中有4個手性碳原子

   C.水解產(chǎn)物都可以與FeCl₃溶液發(fā)生

    顯色反應

   D．在一定條件下，l mol該物質(zhì)最多

    可與8molNaOH反應

面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有      （選填字母）。

a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風能、氫能等新能源

b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣（CO和H₂）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式     。

（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₂??OH 則通入H₂的一極為      極；

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為      。

（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時，若c（NO₂）=0.030 mol／L，則c(N₂O₄)=     （保留兩位有效數(shù)字）；

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，則改變的條件是           。