鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：。下列說法不正確的是

A．放電時，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應   

B．放電時，正極反應式：Mo₃S₄+2xe^-→Mo₃S₄^2x-

C．充電時，Mg²⁺向陰極遷移 

D．充電時，陰極反應式：xMg²⁺+2xe^-→xMg

將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下圖示現(xiàn)象正確的是

丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C₄H₁₀ →C₂H₆ + C₂H₄；C₄H₁₀ → CH₄ + C₃H₆；化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH₄ 和 C₂H₆的比例關(guān)系，設計實驗裝置如下圖所示

注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O；后面的裝置已略去。

請回答下列問題：

（1）如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有① 給D、G裝置加熱；② 檢查整套裝置的氣密性；③ 排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是      ，

簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法                    。

（2）為了調(diào)控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B裝置，操作時應觀察      來實現(xiàn)實驗的要求。

（3）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

分離操作I和II的操作名稱分別是：I        ,II        。

（4）假設丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體均完全反應，為測定丁烷裂解產(chǎn)物中n(CH₄):n(C₂H₆)的值，本實驗中應該準確獲取的數(shù)據(jù)應有        （選填下列數(shù)據(jù)序號）。

① C裝置增加的質(zhì)量  ② E裝置增加的質(zhì)量  ③ F裝置增加的質(zhì)量  ④ G裝置增加的質(zhì)量

今有一混合物的澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2  －}，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗

一定存在的離子有                      ，可能存在的離子有                    

一定不存在的離子有                  

下列說法正確的是

A. 硅材料廣泛用于光纖通訊

B. 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

  D. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標準是

A、組成元素的種類            B、在水溶液中能否導電

C、是單質(zhì)還是化合物          D、在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離的化合物

欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，用不到的儀器是

A、100ml容量瓶   B、分液漏斗   C、玻璃棒    D、燒杯

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中： c(NH₄⁺)=c(K⁺)=2c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L 的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(OH^－) >c(H⁺)

C．常溫時向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(SO₄^2－)

D．將10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：

      c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

下列說法正確的是

   A．¹H、²H、³H互為同素異形體                    B．S₂、S₆互為同位素

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體                D．乙烷、乙烯互為同系物

乙烯酮（CH₂＝C＝O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為：，乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

A．與CH₃CH_2??OH加成生成CH₃COCH₂CH₂OH

B．與HCl加成生成CH₃COCl

    C．與HCOOH加成生成CH₃――O――CH₃

D．與H₂O加成生成CH₃COOH