設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   在含有N_A個(gè)CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺數(shù)目略大于N_A
2. B.
   28g SiO₂中含有的Si-O鍵個(gè)數(shù)為N_A
3. C.
   2.9g 熟石膏（2 CaSO₄?H₂O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl鍵的數(shù)目約為0.4N_A

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于______（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）．
A、破壞臭氧層　　 B、高溫下能使一些金屬被氧化　　 C、造成酸雨　　 D、與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式______．
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式______．
（4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力大的？______．
（5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學(xué)原理是______．

欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸餾�、谶^(guò)濾　③靜置分液   ④加入足量的金屬鈉  ⑤通入過(guò)量的二氧化碳�、藜尤胱懔康腘aOH溶液  ⑦加入足量的濃溴水　⑧加入硫酸與NaBr共熱．

最合理的操作順序是

1. A.
   ④⑤③
2. B.
   ⑥①⑤③
3. C.
   ⑦②
4. D.
   ⑧③

下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   漂白粉的有效成分是次氯酸鈉
2. B.
   氯化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧
3. C.
   碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)
4. D.
   氯氣通入水中有氫氣生成

在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   若有0.3 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
2. B.
   若生成2.24 L氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
3. C.
   若有1.2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
4. D.
   若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個(gè)，則N_A=

化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導(dǎo)纖維；化合物Y由不同短周期元素C、D組成，是良好的耐熱、耐沖擊材料．
（1）已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A在元素周期表中的位置是______．A可由X與焦炭在高溫下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）X與純堿高溫熔融時(shí)能生成Z，同時(shí)還生成一種氣體M；將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液．X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應(yīng)的原因是______；M與Z的水溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是______．要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是______．
A．普通玻璃坩堝　　　　　　　 B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝　　　　　　　　 D．鐵坩堝
（3）C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應(yīng)．一定條件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一種含有10個(gè)電子的堿性氣體．則Y的化學(xué)式是______．
（4）C的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按一定比例在高溫下反應(yīng)得到兩種化合物，兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是（不必配平）______．

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

1. A.
   食鹽水
2. B.
   醫(yī)用酒精
3. C.
   淀粉溶液
4. D.
   新制氫氧化銅濁液

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   常溫下，4.6 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
3. C.
   常溫下，pH=2的稀鹽酸中所含有的H⁺離子數(shù)大于0.01 N_A
4. D.
   加熱條件下，20mL10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中
2. B.
   
   用如圖所示操作配制濃硫酸和濃硝酸的混酸
3. C.
   用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
4. D.
   欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體；將濾液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

將密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．