通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．則下列對實驗事實的解釋正確的是

	現(xiàn)象	解釋
A	濃硫酸在光照下顏色變黃	濃硝酸不穩(wěn)定
B	濃硫酸可使pH試紙先變紅后變黑	濃硫酸具有酸性和吸水性
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中含有SO
D	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

100mL 1mol?L^-1的Ca（HCO₃）₂溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

	生成CaCO3	溶液中HCO3-	H2	轉(zhuǎn)移的電子
A		0.1NA		0.1NA
B			11.2L	0.1NA
C	10g	0.1NA
D	10g		0.05NA

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   石英與燒堿溶液共熱：SiO₂+2OH^-SiO₃^2-+H₂O
2. B.
   在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-
3. C.
   在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   將銅加入稀鹽酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：______．萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是______．
（2）如圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙絡(luò)合萃取法處理廢水．
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，須控制溶液的pH=______．
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有______．
（3）污水中的亞汞離子（）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg²⁺）才能用雙硫腙絡(luò)合．某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：______．
（2）該同學(xué)認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因．______．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是______、______．（只選一種）
A．H₂OB．CCl₄C．飽和Na₂CO₃溶液　D．飽和NaHCO₃溶液
（4）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②______，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)______．

編號	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，用______法．除去KNO₃晶體中少量的KCl所用的方法是______．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液�、诟杀�　③Na₂O固體�、茔~�、軧aSO₄固體�、拚崽恰、咭簯B(tài)HCl�、嗳廴跔顟B(tài)的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是：______，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是______（填序號）．

下列物質(zhì)屬于混合物的是

1. A.
   KAl（SO₄）₂?12H₂O
2. B.
   鋁合金
3. C.
   液氯
4. D.
   Fe₃O₄

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄?7H₂O．
II將FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液
IV 將濁液過濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體
V煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺
（2）該反應(yīng)的離子方程式是______
（3）II中，生成FeCO₃的離子方程式是______．
（4）若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是______．
（5）IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗操作是______
（6）已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是______kg（摩爾質(zhì)量/g?mol^-1：FeCO₃-116　 Fe₂O₃-160　 FeO-72）

銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO₃固體
（1）補充下面的實驗：
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②______；
③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④______；
⑤______；
⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是______．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），原因是______，另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A
2. B.
   1 mol FeCl₃制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為N_A
3. C.
   pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na⁺為0.1N_A
4. D.
   5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A