按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H₂的體積為______L．
（2）實驗室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要稱量Na₂CO₃的質(zhì)量是______g（精確到0.1g）．
（3）有O₂與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O₂與HCl的體積比是______．
（4）相同質(zhì)量的S0₂和S0₃中，所含原子個數(shù)比是______．
（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______g．（用最簡分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
2. B.
   品紅試紙、沾有KMnO₄溶液的濾紙均褪色證明了SO₂具有漂白性
3. C.
   濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)說明SO₂的氧化性弱于I₂
4. D.
   NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

小剛同學(xué)用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關(guān)問題：

（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）裝置E的作用是______．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
①過濾　 ②加過量的NaOH溶液　 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液　⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

下列關(guān)于“NaOH”的分類錯誤的是

1. A.
   化合物
2. B.
   強堿
3. C.
   氧化物
4. D.
   電解質(zhì)

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂（約45%）、Fe₂O₃（約40%）、Al₂O₃（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是______．
（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）．

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是______．
②某同學(xué)稱取 2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

某硝石（主要成分是NaNO₃）除去不溶性雜質(zhì)后，其溶液中還含有NaCl、Ca（HCO₃）₂，實驗室提純NaNO₃溶液時，往溶液中依次加入過量的NaOH、AgNO₃、Na₂CO₃，過濾后再加入適量硝酸．以上過程發(fā)生5個離子反應(yīng)，以下4個離子方程式中不符合反應(yīng)事實的是

1. A.
   Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   Ag⁺+OH^-→AgOH↓
3. C.
   2Ag⁺+CO₃^2-→Ag₂CO₃↓
4. D.
   CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．
（1）試劑A是______，試劑A需要過量的原因是______．
（2）操作a得到的濾渣的成分是______，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、______、______．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是______．
（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如圖：

①碳棒接直流電源的______極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是______．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號）是B接______，______接______．在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖．

把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是

1. A.
   HCl
2. B.
   Na₂SO₄
3. C.
   NH₄Cl
4. D.
   CuSO₄

以下五種物質(zhì)是某一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：HCl、Na₂SO₃、H₂O、Cl₂、Na₂SO₄（已知Cl₂在反應(yīng)中化合價降低），請根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）試用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)（不用配平）______．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）當(dāng)有1mol Cl₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、丙______
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①______；反應(yīng)⑤______；反應(yīng)⑥______．