相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng):
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
若要從含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,則應(yīng)向混合溶液中加入( 。
A.KMnO4B.Cl2C.FeCl2D.FeCl3

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科目: 來源:不詳 題型:多選題

X、Y兩種元素的原子,當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時,放出的能量X大于Y,由此可知( 。
A.X的氧化性弱于YB.X的氧化性強(qiáng)于Y
C.Y2-的還原性弱于X2-D.Y2-的還原性強(qiáng)于X2-

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的排列順序為( 。
A.Br-、Fe2+、I-*B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一般情況下,得到電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng);失去電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng).現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是( 。
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)以下幾個反應(yīng):
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列三個反應(yīng)都能進(jìn)行:2NaW+X2=2NaX+W2,2NaY+W2=2NaW+Y2,2KX+Z2=2KZ+X2,由此得出正確的結(jié)論是( 。
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強(qiáng)
B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能進(jìn)行
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)
D.還原性X->Y-

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

有下列反應(yīng)(其中A、B、C、D各代表一種元素)
①2A-+B2  2B-+A2 
②2A-+C2  2C-+A2
③2B-+C2  2C-+B2   
④2C-+D2  2D-+C2
其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序為(  )
A.A2>B2>C2>D2B.B2>D2>C2>A2
C.C2>A2>B2>D2D.D2>C2>B2>A2

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

小明很喜歡化學(xué)實驗課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實驗前小明預(yù)測說:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是:______.
(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測.實驗室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是:______寫離子方程式),可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)開_____ 色.
②實驗中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選______(填名稱)滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象,證明小明的觀點和實驗方案都是正確的.
③對于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為:______.

(3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(中間價),并提出疑問:H2O2與FeCl2的反應(yīng)時,F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎?
①請你為小明梳理相關(guān)問題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號,下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______.
②實際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:______,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(1)寫出一個能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式:______;
(2)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池,畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 )______;
(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出兩電極洗凈干燥后稱量,總質(zhì)量為62g,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

關(guān)于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六種物質(zhì)的氧化性相對強(qiáng)弱,你可以明確得出的結(jié)論有哪些?______    推測下列過程的結(jié)果,按要求寫出反應(yīng)式
(1)工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑,其離子反應(yīng)方程式為______
(2)向FeCl3溶液通入SO2,能反應(yīng)寫化學(xué)方程式(不反應(yīng)不填)______
(3)將FeI2溶液與Cl2按物質(zhì)的量之比為3:4完全反應(yīng)的離子方程式為______.

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