根據(jù)下列反應(yīng)：
（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（2）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
若要從含有Cl^-、I^-、Fe²⁺的混合液中，只除去I^-，而Fe²⁺和Cl^-不被氧化，則應(yīng)向混合溶液中加入（　�。�

A．KMnO4

B．Cl2

C．FeCl2

D．FeCl3

X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量X大于Y，由此可知（　�。�

A．X的氧化性弱于Y	B．X的氧化性強(qiáng)于Y
C．Y2-的還原性弱于X2-	D．Y2-的還原性強(qiáng)于X2-

已知2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的排列順序為（　�。�

A．Br-、Fe2+、I-*	B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-

一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)．現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　�。�

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2	B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2	D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

常溫下，下列三個反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X₂=2NaX+W₂，2NaY+W₂=2NaW+Y₂，2KX+Z₂=2KZ+X₂，由此得出正確的結(jié)論是（　�。�

A．X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強(qiáng)

B．2Z-+Y2=2Y-+Z2能進(jìn)行

C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)

D．還原性X-＞Y-

有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）
①2A^-+B₂  2B^-+A₂ 
②2A^-+C₂  2C^-+A₂
③2B^-+C₂  2C^-+B₂   
④2C^-+D₂  2D^-+C₂
其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序為（　　）

A．A2＞B2＞C2＞D2	B．B2＞D2＞C2＞A2
C．C2＞A2＞B2＞D2	D．D2＞C2＞B2＞A2

小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：______．
（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是：______寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開_____ 色．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選______（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為：______．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______．
②實際上Fe²⁺的還原性較強(qiáng)，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

（1）寫出一個能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：______；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，畫出簡易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 ）______；
（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為62g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．

關(guān)于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六種物質(zhì)的氧化性相對強(qiáng)弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？______    推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應(yīng)式
（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應(yīng)方程式為______
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反應(yīng)寫化學(xué)方程式（不反應(yīng)不填）______
（3）將FeI₂溶液與Cl₂按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應(yīng)的離子方程式為______．