【答案】 NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 減少熱量損失 用水將溫度計上的液體沖掉 A、C、E －51.8 kJ/mol 不相等 相等

【解析】（1）已知稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol；

（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏低，使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；

（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數據為：A．反應前鹽酸溶液的溫度；C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度和E．反應后混合溶液的最高溫度，答案選ACE；

（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得到生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×80g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)/3=1036J＝1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×1mol/0.02mol=51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量增加，但是中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等。