1．化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是：

A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關(guān)

B．將草木灰和硫銨混合施用，可提高肥效

C．棉花、蠶絲和淀粉的主要成分都是纖維素

D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰

2．下列化學用語表達不正確的是：

A．碳12 的原子符號 12 6C                       B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H一Cl­― O

C．Mg離子結(jié)構(gòu)示意圖：                 D．次氯酸鈉的電子式：

3．下列有關(guān)HF、HCl、HBr、HI 的說法錯誤的是：

A．均為直線型極性分子                        B．能量依次減弱

C．穩(wěn)定性依次減弱                            D．還原性依次增強

4．近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；

8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是:

A、C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)        　             B、HNCO是一種很強的氧化劑

C、1molNO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol   　            D、反應(yīng)中NO₂是還原劑

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是：

A．60g SiO₂含的Si-O鍵數(shù)為4N_A

B．標準狀況下，22．4L 氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相同

C．NH₃既易液化，又極易溶于水，都是形成氫鍵的緣故

D．室溫下，42g 乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3N_A

6．下列離子組中，能大量共存且無色透明是：

A．c( H ⁺ ) = 10^―13mol ? L^－1的溶液：Na^＋、CO₃^2－、S^2－、SO₃^2－

B．pH = 0的溶液：Fe^3-、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

C．pH = 14的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCOO^－

7．右圖為周期表中短周期的一部分。若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 ，下列說法正確的是：

A．只有a 和d 的單質(zhì)有同素異形體

B．原子半徑大小順序是c> b > a> d

C．b和d 的原子可構(gòu)成帶3 個負電荷的陰離子

D．a(chǎn)、b 、c 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸的強弱關(guān)系是c > b > a

8．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是：

A．與Mg 、Al 比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料

B．Cl₂、SO₂、NaClO 均可用于漂白某些物質(zhì)

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂

D．二氧化硅、碳酸鈉、碳酸鈣可用于制玻璃

9．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判斷不正確的是：

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取                 B．為使I^- → I₂ , 步驟② 中Cl₂應(yīng)適量

C．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全         D．步驟③中加入的有機溶劑可以是CCl₄

10．實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、100 mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是：

A． 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液                   B． 蒸發(fā)

C． 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量                        D． 萃取 分液

11． 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是：

A．對裝置①，雙手移去后．導管中水面高于燒杯內(nèi)水面

B．對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變

C．對裝置③，長導管內(nèi)形成一段水柱

D．對裝置④，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平

12．常見的非極性分子、最外層8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒有許多，下列既屬于非極性分子，又屬于各原子達8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子是：

A  COCl₂                  B  PCl₅                 C  SCl₂                 D CCl₄

13．下列離子方程式正確的是

A．向100 mL3 mol?L的FeBr₂溶液中通入標準狀況下4 ．48L Cl₂

2Fe²⁺ + 4Br^－＋3Cl₂＝ 2Br₂＋ 6Cl^－＋2Fe³⁺

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu²⁺ ＋H₂S ＝ CuS↓+2 H⁺

C．碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺十OH^－ ＝ NH₃?H₂O

D．以石墨為電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O   2Cu↓ +  O₂↑+ 4H⁺

14．下列敘述正確的是：

A．向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明有SO₄^2-存在。

B．將SO₂氣體通入酸性 KmnO₄溶液，KmnO₄溶液褪色，說明SO₂有漂白性。

C．量取20．00 mL lmol?L^一1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管

D．向某溶液中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有CO₃^2-存在。

15．用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．

已知反應(yīng)： Fe₂O₃ +  3Na₂O₂    2Na₂FeO₄ +  Na₂O  下列說法正確的是：

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．在Na₂FeO₄中Fe 為＋6 價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol 電子轉(zhuǎn)移

D．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

16．下列說法不正確的是：

A．將NH₄HCO₃ 和NaOH 的混合物灼燒，得到的固體可能只有Na₂CO₃

B．pH＝12 的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2:1

C．2CaSO₄?H₂O的摩爾質(zhì)量為290g

D．CH₃COOH、CH₃COONa濃度均為0．1 mol?L^－1 的混合溶液的PH＜7，則c( CH₃COO^- )＞c（CH₃COOH）

17．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是：

A．含20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kg的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H₂O（aq）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ? mol^―1

B．由4P（s，紅磷）＝ P₄（s，白磷）；ΔH >0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6  kJ?mol^-1 ，則H₂ 的燃燒熱大于241.8 kJ?mol^-1

D．已知：2C(g)+ 2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁    及：2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)；△H₂ ，則△H₁  <△H₂

18．根據(jù)相關(guān)化學原理，下列推斷正確的是：

A．若弱酸HA 的酸強于弱酸HB ，則同濃度鈉鹽溶液的pH : NaA < NaB

B．若X³⁺ 離子的質(zhì)子數(shù)為a ，中子數(shù)為b ，則X 的質(zhì)量數(shù)為：a + b + 3

C．若ⅡA族X元素的原子序數(shù)為m ,則同周期ⅢA族Y元素的原子序數(shù)可能為m +25

D．若M³⁺ 離子的最外層電子數(shù)為2，在周期表中M可能位于ⅡA

19．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是：

                                    A．S₂Cl₂的電子式為

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

                                    C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

                                    D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

20．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機物)，以下結(jié)論不正確的是：

A．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體

D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

21．下列敘述正確的是：

① CO₂的大量排放會加劇溫室效應(yīng)

② 正常雨水的pH 為5．6，主要是因為溶解了SO₂

③ 利用太陽能、風能和氫能替代化石能源能改善空氣質(zhì)量

④ 含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染

⑤ 為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理

A．①②③④⑤          B．②③⑤         C．①③⑤         D．①②④⑤

22．下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是：

23．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O₂(g)==SO₂(g)△H₁＝－297．16kJ?mol^-1

②S(正交,s)＋O₂(g)==SO₂(g)△H₂＝－296．83kJ?mol^-1③S(單斜,s)==S(正交，s)△H₃下列說法正確的是：

A．△H₃＝0．33kJ?mol^-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)==S(正交，s)△H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)==S(正交，s)△H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)

24．常溫下，一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，有關(guān)判斷正確的是：

A．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA一定是弱酸

B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則BOH一定是弱堿

C．溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

25．甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是：

A．若乙為無色無味氣體，則甲一定是CO₃^2-

B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D．甲有可能是AlO₂^- 也有可能是Al（OH）₃

26．下列離子方程式書寫正確的是：

A．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+H₃O⁺

B．向澄清石灰水中通入過量的CO₂：Ca+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+2H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中滴入少量明礬溶液：Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3HCO₃^-

D．向NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-

27．下列各組離子，在給定條件下一定能夠大量共存的是：

A．在堿性溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na^＋

B．使紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K^＋、F^-、NO₃^－、Br^－

C．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、CO₃^2-、SCN^－

D．水電離出的c(H^＋)＝1×10^-13mol?L^?1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH^－

28．某氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物共五種：NO、SO₂、HNO₃、H₂SO₄、H₂O，則對該

氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是：

A．反應(yīng)的離子方程式：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O^­­ =2NO↑+4H⁺+3SO₄^2-

B．NO是還原劑，SO₂是還原產(chǎn)物

C．SO₂是還原劑，NO是還原產(chǎn)物

D．當轉(zhuǎn)移1mole^-時，有1molH⁺生成

29．常溫下跟鎂粉、溴水、氯化鐵溶液、硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：

A．Na₂S溶液            B．K₂SO₄溶液        C．（NH₄）₂SO₃飽和溶液      D．NaOH溶液

30在托盤天平的左右的兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的A和B，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡，則A、B一定不可能是：

A．Na  Mg　    　B．KHCO₃     CaCO₃　　  　C．MgO     MgCO₃　  　D．Na₂CO₃    NaHCO₃

第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）

31．（10分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A可形成A^-或A⁺,B在自然界中形成的化合物種類最多，C在自然界中形成的氧化物種類最多，D在地殼中含量最高，E^-不易被任何氧化劑氧化，F(xiàn)在短周期中原子半徑最大。六種元素的原子彼此能形成多種微粒，試用這些微粒填空。

(1)寫出常見的兩核18e^-微粒的化學式：陰離子：_______分子：_________

(2)寫出兩種常見的能促進水電離的五原子離子的化學式：___________、_________

(3)寫出兩種常見的10e^-的微粒間反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

32．（9分）化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。

Ⅰ．侯氏制堿法所得純堿樣品中往往只含有少許NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)欲測定其中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，分別設(shè)計了如下實驗方案。

A：沉淀分析法

把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl₂，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。

B：氣體分析法（用右圖裝置）

把一定量的混合物與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。

C：中和滴定法

用已知濃度的硫酸或鹽酸，滴定一定量的未知濃度的Na₂CO₃溶液(用甲基橙或酚酞做指示劑)，

（1）上述方法中，綜合考慮，你認為較好的是：____________。

（2）對上述方法的敘述，你認為合理的是：________________。

ａ．Ａ測定的結(jié)果較準確，但操作復雜

ｂ．Ｂ操作比較簡單，但測定結(jié)果不太準確

ｃ．Ｃ操作比較簡單，測定的結(jié)果較準確

ｄ．Ａ、Ｂ、Ｃ測定的結(jié)果都不準確

Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉溶液與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，他們設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是         （填寫裝置的序號）A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：________

（2）檢驗C中的已被氧化的試劑（不必簡述實驗步驟）：_____________________(填化學式)

33．（12分）右圖為中學化學常見的幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知各物質(zhì)所含元素均為短周期元素，且甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，其中C為白色難溶于水的固體，D在常溫下為氣體。試回答下列問題：

(1)下面關(guān)于相關(guān)的物質(zhì)的說法中不正確的是：

a．甲可能為金屬，也可能為非金屬

b．乙一定為非金屬單質(zhì)，D一定為非金屬氫化物

c．A可能為離子化合物，也可能為共價化合物

d．B不可能為氧化物

e．C可能為酸，也可能為堿

(2)若C既能溶于酸，又能溶于堿，且D是18電子分子，則A的化學式為：_______________________

寫出一種實現(xiàn)甲→B→C兩步變化的離子方程式:_______________________________________________。

(3)若C不溶于堿，但可溶于酸，且D為堿性氣體，A溶于足量鹽酸可生成兩種鹽，這兩種鹽的化學式為:

___________________、_______________________

(4)若C不溶于強酸，但可溶于強堿，且甲的晶體是良好的半導體材料，乙為常見有色氣體，且A為非極性分子，則A與水反應(yīng)的化學方程式為：______________________________________________________。

34．（9分）（1）現(xiàn)將乙醇、O₂、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池以提高燃料的利用率。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，電池放電過程中，溶液pH不斷減小，則負極反應(yīng)的離子方程：________________。

（2）含氮廢水進入水體后對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。經(jīng)環(huán)境專家測定：

①在水溶液中，在微生物作用下NH₃轉(zhuǎn)化為NO₃^-,溶液的pH變小，有關(guān)離子方程式_________________。

②用金屬鋁可將水體中的NO₃^- 還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

10Al+6NO₃^－＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。則鎂和含NO₃^－的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________。

河北正定中學2008―2009學年高三第二次月考化學答案

1A2B3B4C5B6A7D8C9C10D11D12D13BD14C15BD16C17CD18AC19B20C21C22B23C24AB25BD26CD27A28AC29C30D

三（10分）31．（1）O₂^2-或F₂   （2）HCO₃^-、NH₄⁺ (3)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂0或NH₄⁺+OH^- NH₃­+H₂0

32.Ⅰ（9分）①C  ②abc      Ⅱ(1)甲   Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂SO₄=2Cl₂+2H₂O+CaSO₄↓  (2)BaCl₂   HCl

33．（12分）(1)d(2)Al₂S₃方法一2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂­AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓方法二

2Al+6H⁺=Al³⁺+3H₂­，Al³⁺+3NH₃?H₂0=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ (3)MgCl₂  NH₄Cl(4)SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl

34．（9分）（1）C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O(2)①NH₃ + 2O₂ = H⁺ + NO₃^-+H₂0

②15Mg+6NO₃-+18H₂O=3N₂­+15Mg(OH)₂↓+6OH^-