衡水中學2008-2009學年度第一學期期中考試

高三年級化學試卷

 

本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共30個題，60分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共7個題，50分，將答案答在答題紙上。請注意答題時間為110分鐘。

  可能用到的原子量：H:1   C:12   O:16   N:14   Na:23   K: 39   Ca:40  S:32   Ba:137

第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）

一、選擇題（共30題，每小題2分，每小題有一個或兩個正確選項）

1、請你運用所學的化學知識判斷，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．氯堿工業(yè)中，在陰極附近產生氫氧化鈉

B．用切割機切割金屬時個別金屬的原子核恰好被分成更小的微粒

C．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而明礬凈水與膠體無關

D．一定條件下，可制得CO2原子晶體

試題詳情

2、我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做   （     ）

  A、陰極      B、陽極       C、正極        D、負極

試題詳情

3、某物質有以下性質：①是電解質�、谌芙鈺r有化學鍵的破壞�、廴刍瘯r沒有化學鍵的破壞，則該物質固態(tài)時屬于（　�。�

A．原子晶體　　　B．離子晶體　　C．分子晶體　　D．金屬晶體

試題詳情

4、下列說法中不正確的是（　　）

①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素　　　　�、谕凰氐男再|幾乎完全相同　

③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素　　　�、菀环N元素只能有一種質量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是質量數(shù)

A． ①②④⑤　　　B． ③④⑤⑥　　　C． ②③⑤⑥　　　D．①②⑤⑥

5、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（    ）

①CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O               ②Ba2++2OH－-+2H++SO42－-=BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl－=AgCl↓                                  ④Fe＋Cu2＋== Fe2＋＋Cu

⑤Cl2+H2O==H++Cl－+ HClO

A．①③                   B．②④               C．②⑤                D．只有⑤

試題詳情

6、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　　）

A．SO2          B．Cl―          C．Fe3+          D．NO3 ¯

試題詳情

7、“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大 小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是（　　）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應

試題詳情

B．ClO－+ H2OHClO  +  OH－是酸堿反應
C．堿性強弱順序：OH―＞ClO―＞CH3COO―　

D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

試題詳情

8、下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是（　�。�

A．在pH=0的溶液中：Fe2+  Mg2+  SO42―  NO3―

B．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：HCO3―  K+   Na+  S2―

C．在AlCl3溶液中：SO32―  Na+  CO32―   AlO2―

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I―  Na+  S2―  AlO2―

試題詳情

9、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

ｃ(NH4)2SO4＞ｃ（NH4HSO4）＞ｃ（NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c(H+) ＞c(OH-)

C．某二元弱酸的酸式鹽：ｃ(H+)＋c(Na＋) ＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(OH-)

試題詳情

D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－) = c(H＋)+c(H2CO3) +c(HCO3－)

試題詳情

10、常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列正確的是（　　）

A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol?L－1

試題詳情

B．0.1mol/L的NaA溶液中的離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10－22

試題詳情

D．用0.1 mol?L－1NaOH溶液V1 L 與0.1 mol?L－1該一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，則V1＜V2

試題詳情

11、如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是（　�。�

序號

電極材料

通電后的變化

陰極

陽極

A

石墨

石墨

陰極質量增加，溶液的pH增大

B

銅

銅

陽極質量減小，陰極質量增加

C

鐵

鐵

兩極的質量不發(fā)生變化

D

鉑

鐵

陰極質量增加，溶液的pH不變

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

12、有濃度均為0.1mol/L①醋酸溶液②氯化銨溶液③硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是（ 　）

A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．三種溶液中由水電離產生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③

試題詳情

D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①

試題詳情

13、下列關于下列各圖的說法，正確的是（    ）

A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍

B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連　　　C．③裝置中電子由b極流向a極

試題詳情

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

試題詳情

14、今有兩種正鹽的稀溶液,分別是amol/LNaX溶液和bmol/L NaY溶液,下列說法不正確的是(　)

A．若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),則相同濃度時,酸性:HX>HY

B．若a=b,并測得c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX是強酸,HY是弱酸

C．若a>b,測得c(X‑)=c(Y-)，則可推出溶液中c(HX) > c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY

試題詳情

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X-)＋c(Y-)+c(HY) ＋c(HX)＝0.1mol/L,則可推出a=b=0.1mol/L

試題詳情

15、可用右側示意圖表示的是（    ）

 

 

 

 

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量鉀、鈉分別與水反應

H2質量

鈉

鉀

B

相同質量氨氣，在同一容器中

試題詳情

2NH3N2+3H2；△H>0

氨氣的轉化率

400℃

500℃

C

試題詳情

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

試題詳情

2molSO2與1molO2,在相同溫度下2 SO2+ O22 SO3

SO3的物質的量

10個大氣壓

2個大氣壓

試題詳情

16、向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（　　）

試題詳情

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為0.025 mol/(L?min)

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

C．0～10min 容器內氣體的壓強逐漸增大

D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

試題詳情

17、下列敘述正確的是（    ）

A、因為液態(tài)氟化氫中存在氫健，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B、由碳氮原子形成的某種化合物比金剛石還堅硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短

  C、S8和NO2 都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物

D、若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+10

試題詳情

18、摩爾質量為Mg/mol的某物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，現(xiàn)有t2℃300g該物質的溶液，蒸發(fā)掉50g水后，恢復到原溫度，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則下列說法不正確的是（    ）

試題詳情

文本框: A．該飽和溶液的質量分數(shù)為：

試題詳情

B．該飽和溶液的物質的量濃度為：

試題詳情

C．將該飽和溶液降溫至t1℃時，析出的晶體的質量為：

試題詳情

D．原溶液的質量分數(shù)為：

 

試題詳情

19、在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼

試題詳情

得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（     ）

 

 

 

 

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高

B．熔點比較：C60<C70<C90

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體為非分子形式的粒子存在，屬于原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子為分子形式的粒子存在，屬于分子晶體

試題詳情

20、下列判斷正確的是（     ）

    A. 冰熔化時，分子內氫鍵被破壞

    B. 白磷與紅磷在一定條件下互相轉化，發(fā)生的是物理變化

    C. 酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體

    D. 三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學鍵

試題詳情

21、從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（    ）

選項

實驗事實

結論

A

其它條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其它條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

在常溫下N2很難與金屬化合

氮元素的非金屬性很弱

D

NaOH晶體不能導電

NaOH是非電解質

 

 

試題詳情

22、將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的pH＝2,則原BaCl2溶液中Cl―的濃度為（　�。�

試題詳情

A．0.011 mol?L-1　　B．0.22 mol?L-1 　　C．0.022 mol?L-1 　　D．0.11 mol?L-1

試題詳情

23、用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列說法不正確的是（    ）

試題詳情

A．每生成11.2 L氧氣一定轉移了2 mol電子

  B．相同質量的KMnO4分解，生成MnO2的反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣

C．O2是氧化產物，MnO2是還原產物

D．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2

試題詳情

24、亞氯酸鈉（NaClO2）可做漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解時，剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（    ）

  A、酸使亞氯酸的氧化性增強       B、溶液中的H+起催化作用

C、溶液中的Cl-起催化作用        D、逸出的ClO2使生成物濃度降低

電解

試題詳情

25、用惰性電極電解50ml錳酸鉀溶液：K2MnO4 +H2O===== KMnO4 +H2↑+ KOH（未配平），當生成112ml氫氣（標準狀況）時停止通電。下列判斷正確的是（    ）

     A．K+濃度減小                            B．KMnO4在陽極區(qū)生成

試題詳情

     C．陰極周圍溶液的pH值減小            D．反應過程中共轉移0.005mol電子

1,3,5

A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（―OH）的活潑性強弱

B、用石墨做電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C、進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱

D、根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱

試題詳情

27、用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，電解一段時間后停止通電，下列說法正確的是（　　）

A．陰極質量一定增加

B．通電時電子從陰極經外電路流入陽極

C．相同條件下，陽極產生的氣體的體積一定比陰極大

D．相同條件下，陽極產生的氣體的體積一定比陰極小

試題詳情

28、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　　）

A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)

B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)

D．N3¯與CO2含相等電子數(shù)

試題詳情

29、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：

a極：Cu2+ + 2 e－= Cu      b極：Fe - 2 e－= Fe2+

下列說法中不正確的是（　  ）

A．該裝置可能是電解池

B．a極上一定發(fā)生還原反應

C．a、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

試題詳情

30、如右圖，在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器,Ⅱ為恒容密閉容器。在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol A和2 mol B,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 2A十BxC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1：3：6。下列說法一定正確的是（ 　 ）

試題詳情

A．x的值為2                   

B．B物質可為固體或液體

C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同                      

D．平衡時，Ⅰ容器的體積小于V L

 

 

 

卷Ⅱ（非選擇題 共50分）

試題詳情

31．下列有關化學實驗的基本操作的敘述，正確的是          （填序號）。

試題詳情

A．用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；

B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以用滲析的方法；

C．用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較測得該溶液的pH；

D．酸堿中和滴定實驗中，調整滴定管液面時若不小心低于“0”刻度，必須重新再加液至“0”刻度；

E．配制一定物質的量濃度的溶液時，用蒸餾水把容量瓶洗滌干凈后，不經干燥直接使用；

F．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，加熱后所得的固體在空氣中冷卻后稱量，會引起實驗結果偏大。

試題詳情

32、元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

（1）由②④⑤三種元素組成的無機物（相對分子質量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因                                。

（2）只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序為                。

（3）元素③的氫化物與元素④單質在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為           。

（4）用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，陽極的電極反應式為             。

（5）由④⑤形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為　　　　　　　　。

試題詳情

（6）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構是：         

試題詳情

 

 

 

 

（7）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗的突破，如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時釋放出Xe，寫出上述反應的離子方程式：                        

試題詳情

33、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

  (1)丙烷脫氫可得丙烯。

試題詳情

　　　已知：C3H8(g)      CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6 kJ?mol-1

試題詳情

            CH3CH=CH2(g)      CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4 kJ?mol-1

試題詳情

      則相同條件下，反應C3H8(g)　　　 CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

  (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為　　　　　　　　　　；放電時，CO32－移向電池的　　　　極。

試題詳情

 34、（9分）一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol/L。經過60s乙容器中的反應達到平衡（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

試題詳情

 

 

 

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是____________；

（2）前2s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為____________；

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間__________60s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度甲_________乙；反應過程中吸收的能量甲___________乙。

（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積　　B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

 

35、（15分）（1）在溫度t℃下，某溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （2）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數(shù)據(jù)：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

試題詳情

22.00

試題詳情

0.00

12

②

試題詳情

22.00

試題詳情

18.00

11

③

試題詳情

22.00

試題詳情

22.00

7

              x = _____。Ba(OH)2溶液物質的量濃度為　　　　。

（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，

沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸

鈉的物質的量濃度為               。

試題詳情

（4）常溫下，0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) （填“>”、“<”或“=”）

原因是_______            _____（用離子方程式和必要的文字說明）。

試題詳情

36、蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14％~18％（本題涉及的含量均為質量分數(shù)）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法。其測定原理是：

試題詳情

文本框: CuSO4Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4 作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：

試題詳情

2（―NH2）+H2SO4+2H+                 

　�、颍摕o機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。

Ⅲ．用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)鹽酸消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數(shù)，即得蛋白質的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為­                    。

（2）上述原理第Ⅱ步有關反應的離子方程式(或化學方程式)為：

　　                                     ，                                        

試題詳情

（3）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢出氮的含量為1％，蛋白質的含量則為6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。

試題詳情

已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量為66.7% 。假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入        g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

試題詳情

37、水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

 

試題詳情

 

 

 

 

 

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

試題詳情

⑴Pb(NO3)2溶液中，        2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，

增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

                       ，pH=9時，主要反應的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

試題詳情

 

試題詳情

離子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

試題詳情

處理前濃度/(mg?L-1)    0.100       29.8      0.120    0.087     51.9 

試題詳情

處理后濃度/(mg?L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

試題詳情

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。

       ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：

試題詳情

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

         則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。

 A．4～5             B．6～7                 C．9～10              D．11～12     

 

 

 

 

衡水中學2008-2009學年度第一學期期中考試

高三年級化學答案

 

1－10：BC  A  C  D  D  D   BC  D  A  AD

11-20：B  C  D  AD  A  AC  B  C  D  D 

21-30：A  A  A  C  B   D  AC  B  D  C

31．BE

試題詳情

32．（1）CO32－＋H2OHCO3―＋OH－（2）c（NO3－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（不是從大到小順序不得分）

（3）3：4

（4）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O�、蛇^氧化鈉電子式（略）

（6）b   

（7）XeO3+3BrO3-==3BrO4-+Xe

試題詳情

33． (1)124.2。

   (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；負。

試題詳情

34．（1）N2O42NO2（紅棕色）

試題詳情

　�。�2）（3）大于，小于（4）B

35、

   （1）1×10-12；大于   （2）2；5×10-3mol?L-1

試題詳情

   （3）大于（2分）；0.01mol?L-1

試題詳情

(4) > ；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。

試題詳情

          HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度

 

    <td id="qhjqy"></td>

      △

      （2）NH4++OH- ===NH3↑+H2O   2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72―+5H2O

      試題詳情

      （3）18．8 g 

      37、⑴>   Pb2+與Cl-發(fā)生反應，使C（Pb2+）減小。

      試題詳情

      ⑵Pb2+  、Pb（OH）+   、H+     Pb（OH）++OH-Pb(OH)2

      ⑶Fe3+     ⑷B

       

      試題詳情


      同步練習冊答案