2009屆高三化學考前每日節(jié)練七
1．下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是D
A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想
B．控制實驗條件可以改變化學反應(yīng)的限度和速率
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HCIO
可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO
2．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見光分解生成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解；B和C用導線項鏈。在稀
中組成原電池時，C上有氣體產(chǎn)生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關(guān)與五種金屬活動順序的敘述正確的是D
A．只能判斷出
B．可判斷出
C．可判斷出
D．可判斷出
3．K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18molO.2mol/L的K2SO3的溶液與含有2.4×10-3 KMnO4溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的化合價為 ( B )
A．+6 B．+
4．在一容積固定的真空密閉容器中，投入
和
，在一定溫度下反應(yīng)
達平衡，此時
的轉(zhuǎn)化率為
。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是
和
，反應(yīng)達平衡時的轉(zhuǎn)化率為
，則下列判斷正確的是（ A ）
A．若
，則
B．若
，則
C．若
，則
D．若，則
5、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通
直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是D
A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接
C．電解過程中，水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小
6．下列離子方程式書寫不正確的是（ B ）
A．把
加入到
溶液中：
B．向
溶液中滴入溶液：
C．向
中滴入溶液：
D．向
溶液中滴入
溶液：
7．下列表述正確的是B
A．在NaHCO
溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO
和OH
B．
為4的NaHB溶液中：
C．
溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大小的順序是：
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
8．(15分)
W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所
示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是_________________ (舉一例)。
(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75％(體積分數(shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)電解
水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為________________________________。
工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和
為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學方程
式為________________________________________________________________。
(4)已知：298 K時，金屬鈉與Y
氣體反應(yīng)，生成lmol NaY固體時。放出熱量414kJ；生成1mol NaY固體時，放出熱量511kJ。由NaY固體與Y氣體反應(yīng)生成NaY固體的熱化學方程式為_____________________________________。
8．(15分)
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(1) 
酸性強弱;
(或
比
更容易與
化合等合理答案)
(2)
(3)
(4)
9．（18分）如圖，請回答下列問題：www.ks5.u.com
（1）根據(jù)
的“噴泉”實驗裝置圖甲及相關(guān)的知識，回答問題：
①實驗室制備的化學方程式為___________。
②“噴泉”實驗前，燒瓶內(nèi)盛有干燥的，常用來干燥的干燥劑是__________。
③“噴泉”實驗證明具有的兩個重要性質(zhì)是___________。
④如果實驗室用圖乙所示裝置收集氣體應(yīng)從___________口進入燒瓶。
（2）某課外實驗小組模擬工業(yè)合成氨的原理在實驗室合成氨，裝置如圖丙所示，試回答：在實驗室中從空氣中得到氨氣的簡單化學方法是_______，裝置A的作用是①_________，②_____________：檢驗從乙出導出的氣體中含有氨的簡單化學方法是___________。
（3）在一定條件下，將
和（氣體體積已換算為標準狀況下的體積）混合，使之反應(yīng)合成，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中的體積分數(shù)為25%，則平衡時混合氣體在標準狀況下的大體是________________________。
9．（18分） （1）①
②堿石灰（或或生石灰）
③極易溶于水，水溶液呈堿性 ④B
（2）讓空氣通過灼熱的銅網(wǎng) ①混合
并使其干燥 ②觀察導氣管口氣泡數(shù)量，調(diào)查氣體流量，使
達最佳混合比1：3 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，說明氣體為（其他合理答案同樣給分）
（3）
10.（12分）
科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相應(yīng)的熱化學方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
O2(g)
ΔH=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：www.ks5.u.com
3、請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程
中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
4、與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>
高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。
5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)。設(shè)在容積為
閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
。計算
6、
該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
10.(1)畫圖略，www.ks5.u.com
(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。
(3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005
①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005
11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為：
⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能 （填代號）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：
據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：www.ks5.u.com
⑵B→D的反應(yīng)類型是 。
⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為 。
⑷F→G的化學方程式是 。
答案：⑴a、b；⑵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）
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2009年高考文綜火熱專題（1）
國際關(guān)系史
【學習目標】
國際關(guān)系主要是指國家之間、國際組織之間以及國家與國際組織之間的關(guān)系，其中最主要的是國與國之間的關(guān)系。本專題包括不同的殖民國家間爭奪殖民地及霸權(quán)的斗爭，殖民國家與殖民地半殖民地人民之間的侵略與反侵略斗爭，帝國主義列強之間的斗爭，社會主義和資本主義國家之間的斗爭，發(fā)展中國家與西方發(fā)達國家間的斗爭等內(nèi)容。國際關(guān)系史在歷年高考中都是重點考查的部分，其中，戰(zhàn)爭及其原因和影響、涉及中外關(guān)系、關(guān)于重要的國際概念等考查較多。
在下階段復習中，要注意抓住戰(zhàn)爭這一環(huán)節(jié)，掌握與其相關(guān)的人物、事件、現(xiàn)象與結(jié)論，注意分析其原因及影響；注意中外國際關(guān)系史的復習；美國的歷史發(fā)展對國際關(guān)系產(chǎn)生深遠的影響，如對主權(quán)國家南聯(lián)盟發(fā)動侵略戰(zhàn)爭，對伊拉克進行空中打擊，對蘇丹、阿富汗進行導彈襲擊，在歐洲策動北約東擴，在亞洲拋出日美防衛(wèi)合作指針，發(fā)展國家導彈防御系統(tǒng)(NMD)和戰(zhàn)區(qū)導彈防御系統(tǒng)(TMD)等都是國際關(guān)系史中的重點內(nèi)容，也需引起學生足夠的重視。
【學法建議】
1．學會分析的方法，把握思維的航向。(1)復習時，首先要掌握分析國與國之間關(guān)系的著眼點：國家利益是國家之間關(guān)系演變和發(fā)展的主要原因。大國因其國家利益和國家力量的變化而導致對外政策的變化，對國際關(guān)系產(chǎn)生不同程度的影響。(2)通過分類歸納的形式掌握國際關(guān)系各個時期的基本特征及主要史實；理清國際關(guān)系格局的演變和國際關(guān)系中心舞臺的轉(zhuǎn)移過程及原因。(3)通過比較近現(xiàn)代史上幾次國際格局的變化，認識影響國際格局變化的主要因素。(4)準確掌握近現(xiàn)代國際關(guān)系中的重大事件與重要史實，如列強之間的爭霸戰(zhàn)爭、世界大戰(zhàn)、重要的國際組織、國際會議、國際條約等，理清專題知識線索。
2．關(guān)注熱點問題，溝通歷史與現(xiàn)實的聯(lián)系。如從地理環(huán)境、民族與宗教、大國插足等角度認識巴以沖突連續(xù)不斷的根源；運用國際關(guān)系的決定因素和我國的外交政策的知識，分析認識中美關(guān)系中的熱點問題；分析認識我國在重大國際事件中所采取的原則立場；運用當代國際競爭的實質(zhì)、當今世界主題等知識分析認識美國部署NMD與中俄“反導聯(lián)合聲明”等社會熱點。
3．歸納時代特征，總結(jié)演變發(fā)展規(guī)律。就國際格局的變化而言經(jīng)歷了幾個時期：(1)16～18世紀中期。英國確立世界殖民霸權(quán)，以歐洲為中心的國際關(guān)系格局開始形成。(2)18世紀后半期～19世紀70年代。隨著工業(yè)革命的開展，資本主義世界殖民體系初步形成。(3)19世紀晚期～第一次世界大戰(zhàn)。帝國主義掀起瓜分世界的狂潮，資本主義世界體系最終建立，帝國主義之間的爭奪導致第一次世界大戰(zhàn)。(4)兩次世界大戰(zhàn)之間。一戰(zhàn)后，帝國主義調(diào)整統(tǒng)治秩序的凡爾賽──華盛頓體系建立，30年代，隨著歐亞戰(zhàn)爭策源地的形成，二戰(zhàn)爆發(fā)。(5)第二次世界大戰(zhàn)至今。二戰(zhàn)后，按照雅爾塔會議原則建立了美蘇兩極格局的雅爾塔體系，進入70年代，隨著歐洲國家的經(jīng)濟發(fā)展、第三世界的興起，尤其是東歐、蘇聯(lián)發(fā)生劇變后，國際關(guān)系格局呈現(xiàn)多極化趨勢。
【潛能開發(fā)】
例題 拿破侖的對外戰(zhàn)爭對歐洲乃至世界都產(chǎn)生了深遠的影響。
請回答1～2與之相關(guān)的問題。
1．“因為拿破侖的對外戰(zhàn)爭沉重打擊了歐洲的封建勢力，所以拿破侖的對外戰(zhàn)爭是正義的。”這個“前提──結(jié)論”式的推理屬于下列哪一種情況 ( )
A．前提正確，結(jié)論錯誤 B．前提正確，結(jié)論正確
C．前提錯誤，結(jié)論正確 D．前提錯誤，結(jié)論錯誤
思路分析
這是1998年上海高考試題�！扒疤帷笔窃谕评砩峡梢酝瞥隽硪粋�判斷來的判斷。拿破侖的對外戰(zhàn)爭，的確把大革命的思想和精神帶到法軍所到之處，動搖了歐洲大陸的封建統(tǒng)治，因而說這個推理的前提是正確的。但是，拿破侖對外戰(zhàn)爭還具有侵略性，法軍打到哪里又掠奪到哪里。正因為拿破侖的對外戰(zhàn)爭具有多重性，因而僅推理出“拿破侖的對外戰(zhàn)爭是正義的”這一結(jié)論是錯誤的。據(jù)此分析，C、D兩項先排除，B項亦排除，只有A項是正確答案。
答案A
思維診斷
此題意在考查考生邏輯思維能力和評價歷史事件的能力，容易出現(xiàn)的思維障礙是：審題不準，沒有搞清前提和結(jié)論之間的關(guān)系，容易錯選C、D項；不能結(jié)合所學知識對歷史事件作出準確的、全面的評價，故容易錯選B項。排除思維障礙的方法是：掌握審題的方法，扣住“前提”和“結(jié)論”之間的關(guān)系，搞清邏輯順序，提高解題的技能；評價歷史事件不能以偏概全，要全面分析拿破侖對外戰(zhàn)爭的正義性、侵略性和爭霸性，學會多角度、多層次地評價。
2．一位意大利愛國者在1814年寫道：“我這樣說是痛苦的，因為沒有人比我更意識到我們應(yīng)該向拿破侖表示感激，沒有人比我更懂得濕潤意大利土壤并使之恢復生氣的每一滴慷慨的法國人鮮血的價值。但是，我必須說這樣一句真實的話，看到法國人離開是一種巨大的、說不出的歡樂�！边@段話反映出 ( )
①拿破侖的對外戰(zhàn)爭客觀上具有進步作用②拿破侖的對外戰(zhàn)爭同時具有侵略性一面③拿破侖戰(zhàn)爭促進了意大利民族意識覺醒④拿破侖戰(zhàn)爭防止了波旁王朝復辟
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
思路分析
此題為材料選擇題，答題必須依靠材料，做到論從史出。前面一層意思清楚表明了拿破侖戰(zhàn)爭的客觀進步作用，即表達了①和③的內(nèi)容，后面一層對拿破侖戰(zhàn)爭具有侵略性質(zhì)也敘述得非常明白，即表述了②的內(nèi)容。因此本題正確答案應(yīng)選擇B項。④雖然正確地分析了拿破侖戰(zhàn)爭的積極意義，但與材料敘述無關(guān)，因此應(yīng)予以否定。
答案B
思維診斷
此題容易出現(xiàn)的思維障礙是：讀不懂材料，不理解題意，故無從下手；片面理解材料，認為材料在歌頌拿破侖戰(zhàn)爭，故錯選④而不選②。排除思維障礙的方法是：反復默讀，結(jié)合所學知識全面理解材料，把歷史事件放在特定的環(huán)境下多角度理解、評價之；多練習此類題型，提高解題技巧。
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【知能達標訓練】
―、選擇題
工業(yè)革命是資本主義發(fā)展史上重要的一個階段，對整個人類都產(chǎn)生了深遠的影響。請回答1～3題。
1．下列科技成就和它的發(fā)明者對應(yīng)關(guān)系中，正確的是 ( )
A．蒸汽汽船──史蒂芬孫 B．蒸汽機車──富爾敦
C．珍妮紡紗機──凱伊 D．改良蒸汽機──瓦特
2．第一次工業(yè)革命對國際關(guān)系產(chǎn)生的重要影響是 ( )
A．使人類進入蒸汽時代 B．引起社會階級結(jié)構(gòu)的變化
C．使東方從屬于西方 D．最終確立了資產(chǎn)階級的統(tǒng)治
3．工業(yè)革命后西方列強對外侵略擴張的主要目的是 ( )
A．建立資本主義世界體系 B．擴拓商品市場
C．擴展領(lǐng)土 D．爭奪世界霸權(quán)
近代國際關(guān)系錯綜復雜，國家利益是處理國與國之間關(guān)系的出發(fā)點。回答4～7題。
4．不能反映英國歐洲大陸勢力均衡政策的是 ( )
A．華盛頓會議簽訂了《九國公約》 B．巴黎和會上反對過分削弱德國
C．一戰(zhàn)后反對法國的歐洲結(jié)盟政策 D．組織反法同盟干涉法國革命
5．從“九一八”事變到“近衛(wèi)聲明”，英、美對日本侵華的態(tài)度經(jīng)歷了從綏靖縱容到擁蔣抗日，再到勸蔣投降的變化，對此起決定作用的是 ( )
A．蔣介石本人對日態(tài)度的變化 B．國際法西斯擴張形勢的變化
C．日本對華政策的變化 D．英、美自身利益的得失
6．英、法、美在十月革命發(fā)生后，竭力干涉蘇俄革命；第二次世界大戰(zhàn)爆發(fā)前，推動德國進攻蘇聯(lián)；1942年又與蘇聯(lián)結(jié)成反法西斯聯(lián)盟。這充分說明了 ( )
A．國家利益高于一切 B．蘇聯(lián)的強大
C．法西斯國家的兇殘 D．國際輿論的強大壓力
7．二戰(zhàn)后對日本的處置較之對德國的處置，主要不同之處是 ( )
①對日本戰(zhàn)犯處置更為嚴厲②保留原來的天皇制度③由美國單獨占領(lǐng)④徹底摧毀法西斯主義
A．②③ B．②③④ C．③④ D．①④③
國際經(jīng)濟舊秩序的存在是阻礙第三世界國家經(jīng)濟發(fā)展的重要因素。據(jù)此回答8～9題。
8．本世紀70年代后，發(fā)達國家控制第三世界的主要手段有了新的變化，其發(fā)展趨勢是( )
A．支持壟斷組織，發(fā)展跨國公司 B．利用剩余資本，榨取高額利潤
C．憑借經(jīng)濟軍事優(yōu)勢，推行霸權(quán)主義 D．利用金融科技優(yōu)勢，控制國際市場
9．“七十七國集團”、南北對話、南南合作的直接目標是 ( )
A．發(fā)展反對殖民主義的陣營 B．建立國際政治新格局
C．建立國際經(jīng)濟新秩序 D．擴大反霸權(quán)主義體系
試卷類型：A
潮陽一中2007-2008學年度高三級摸底考試試題
數(shù)學（文科）
本試卷共4頁，21小題，滿分150分．考試用時120分鐘．
注意事項：
1． 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將姓名、班級、座號答題卡指定相應(yīng)的位置上．將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上．
2． 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上．
3． 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，選劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效．
4． 考生必須保持答題卡的整潔．考試結(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存．
參考公式：錐體的體積公式學新人教.files/image002.gif)
，其中學新人教.files/image004.gif)
是錐體的底面積，學新人教.files/image006.gif)
是錐體的高．
如果事件學新人教.files/image008.gif)
互斥，那么學新人教.files/image010.gif)
．
2009屆高三化學考前每日節(jié)練五
1．下列解釋不科學的是 （ B ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故
B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故
C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)
2．下列敘述正確的是 B
A．若
和M
的電子層結(jié)構(gòu)相同．則離子半徑
B．標準狀況下，
C．PH
和HCI各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且都是含有18個電子的分子
D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成
3．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖3
是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附
的懸浮物(不導電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是A
A．陰極的電極反應(yīng)式為：
B．通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)
C．通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D．如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na：s04固體以
增強導電性
4．下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是D
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁
酸性：鹽酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量，加入鹽酸酸化的
溶液，出現(xiàn)白色沉淀
該溶液中一定含有大量的
C
取少量
試樣加水溶解后加稀
酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該試樣已經(jīng)變質(zhì)
D
取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴
皂化反應(yīng)不完全
5．常溫下，將
的氨水滴加到
的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A
A．若混合溶液的
，則
B．若
，則混合液中
C．若混合液的
，則混合液中
D．若
，且混合液的
則一定有
6．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用
玻璃棒蘸取少量無水
與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)
生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列
說法中不正確的是( C )
A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．上述反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性
D．加熱且無水條件下，
可以與反應(yīng)并生成
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C )
A．將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中：Fe(OH)3+3H+9Fe3++3H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加人少量燒堿：Ca2++2HCO3+20H-9CaCO3↓
C．新制氯水中滴人少量溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl292Fe3++2Br2+6Cl-
D．鋅與1mol/LHN03溶液反應(yīng)：Zn+2H+92Zn2++H2↑
8．(14分)在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題(填寫化學用語)：
(1)若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D。C為氧堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性。則D的電子式為____________________________：則A與B反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________；
(2)若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶
液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是_________________________________________：
若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是
__________________________________________________________________________。
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此
反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________________。
(3)已知(1)中的B溶液電離出的陰離予M與(2)中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0．5 mol/L的M與100 mL 0.55 mol/LN完全反應(yīng)生成E時放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________________________。
8．（14分）
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（1）
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
9．（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，
2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．生高溫度
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
9．（10分）www.ks5.u.com
（1）bc （2）b
（3）消耗的O2物質(zhì)的量：
生成的SO3物質(zhì)的量：
SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：
SO2的轉(zhuǎn)化率：
（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量
10．(16分)www.ks5.u.com
黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS
)進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量
I．將m
g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：www.ks5.u.com
問題討論：
(1)I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____________溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
有________________________、________________________。
(2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化劑)需足量的理由是_______________________。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為____________________________ 。
[實驗二]設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。
(5)②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?理由是：
________________________________________________________________________
10．(16分)
(1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀等)
(2)使
完全氧化為
(3)
(或其他合理答案)
(4)250mL容量瓶
(5)不合理,會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大(或其他合理答案)
11．(18分)乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑(香料)，工業(yè)上可以石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下。請完成填空：www.ks5.u.com
 |
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，④的反應(yīng)類型是 。
(2)已知A、B的相對分子質(zhì)量相差16，反應(yīng)①的化學方程式為 。反應(yīng)⑤的化學方程式為 。
(3)乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類、且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有 種(不包括乙酸苯甲酯本身)，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)除圖示方法外，請你另設(shè)計一個方案由
制得A(用類似以上流程圖表示)
。
(5)若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動，將先后得到
、
而得不到
、
：
 |
已知與的分子式相同，且可與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為
。
11．（18分）www.ks5.u.com
（1）
（1分）， 取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（1分）。
（2）2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO（3分）。
（3分）
（3）5（3分） 。
（任寫一種，1分）
（4）
（3分）
（5） 
（共3分）。
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2009屆高三化學考前每日節(jié)練四
1．下列表述正確的是A
①我國禁止使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺
②凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
③利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
④三聚氰胺(
)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質(zhì)的含量
⑤現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物，因為這些化合物對人體有毒‘
A．③⑤ B．②④ C．③④ D．①⑤
2．下列敘述正確的是(D )
A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．陰離子都只有還原性
C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
3．丙烯酰胺俗稱“丙毒”，是一種強致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為
，下列有關(guān)敘述中正確的是（ C ）
A．丙烯酰胺與尿素
互為同系物
B．丙烯酰胺與丙氨酸互為同分異構(gòu)體
C．丙烯酰胺可使酸性
溶液褪色
D．丙烯酰胺可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
4．下列實驗能達到預期目的的是B
A．煮沸的1 
NaOH溶液中滴加FeCl
飽和溶液制備Fe(OH)膠體
B．用石墨作電極，電解Mg
、Cu的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱
C．稱取
，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0 SnCl溶液
D．測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱
5．用N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( D )
A．O.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
B．標準狀況下，
C．O.1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為1 NA
D．
6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AC
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)
+
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是 D
A．反應(yīng)速率a>b>c B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a
8．(15分)已知：A、B、c、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與c可以形成兩種化合物甲和乙(化學式分別為A
(1)寫出下列元素的名稱：B：______C：_____D：_______(每空1分)。
(2)寫出乙的電子式_______(2分)，丁屬于_____(1分)分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構(gòu)型為________(1分)。
(3)向
(4)戊是結(jié)晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_________________________(2分)。在戊的水溶液中逐漸滴人稀Ba(OH)2溶液直至過量，下列表示加人Ba(0H)2溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中，正確的是_____(2分)。
8．(15分)
(1)氮 氧 鋁 (2)H:O:H 極性 三角錐形
(3)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 0.1
(4)Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+ B
9、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
⑵反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
9（本題共8分）
⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵Au Na2S2O3
⑶
⑷1：4
10．(共17分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體。已知草酸晶體在
和
。
(1)下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是(填序號) __________________。
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng) ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅 ④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體
欲驗證上述性質(zhì)，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導管外，還必需要使用的玻璃儀器有
___________________________________、_________________________________。
(2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下用空氣氧化得到。寫
出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________________。
(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有
，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了裝置I、裝置2(見圖17)來完成實驗(部分夾持裝置已略去)。
(I)簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(Ⅱ)B和E兩個裝置中更合理的是________________，理由為________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (Ⅲ)請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)：________________。
10．（17分）
（1）①②③④
酒精燈 玻璃棒（或：玻璃棒、酒精燈）
（2）
（3）（I）如圖連接好裝置，將導管
末端沒入水中，微熱（或手捂）試管
，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導管
末端有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好
（Ⅱ）E
B中的導管過長、過細，冷凝后的乙二酸晶體可能會堵塞導管而存在安全隱患，E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸汽的冷凝，防止了乙二酸蒸汽干擾的檢驗
（Ⅲ）A、E、F
11．[化學――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是________________________________。
C。和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于cm的熔點，原因是_______
__________________________________________________________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_______
電離能
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地。為d
或d
排布時，無顏色；為d
一d
排布時，有顏色，如[Co(HO)
]
顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(HO)] _______顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl：、配合物Fe(CO)5等。
①
A．4個
鍵
B．2個鍵、2個
鍵
C．2個鍵、1個鍵 D．3個鍵、1個鍵
②Fe(CO)
在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)===Fe(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是___________。
11．(13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)
金剛石是原子晶體,
是分子晶體
(2)
(3)有
(4)①D
②金屬鍵
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上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
數(shù)學試題（理）
考生注意：
1．答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、高考準考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)貼上條形碼.
2．本試卷共有21道試題，滿分150分.考試時間120分鐘.
上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
數(shù)學試題（文）
考生注意：
1.答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、高考準考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)貼上條形碼.
2.本試卷共有21道試題，滿分150分.考試時間120分鐘.
廣東省梅州、揭陽兩市四校2008屆高三第三次聯(lián)考
數(shù)學試卷
（2007、12）
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共4頁,滿分150,考試時間120分鐘,答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級、姓名、座位號填寫在答題卷的密封線內(nèi).所有題目必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆答在答題卷上,否則答案無效.
上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
物理試題
考生注意：
1．答卷前，考生務(wù)必將座位號、班級、姓名、學校等填寫清楚。
2．本試卷共8頁，滿分150分。考試時間120分鐘。
3．考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。計算題要求有必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后的答案而未寫出必要演算過程的，不能得分。有關(guān)物理量的數(shù)值計算問題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。
4．本卷中沒有特別說明，g取
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永昌四中2009屆高三年級二摸理科數(shù)學試卷