28A．A.B.C.D.E都是元素周期表中前20號(hào)元素.原子序數(shù)依次增大.B.C.D同周期.A.D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高價(jià)氧化物的水化物 兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水. 根據(jù)以上信息.回答下列問題: (1)A和D的氫化物中.沸點(diǎn)較低的是 , A和D的電負(fù)性較大的是 , B和C的第一電離能較小的是 , A和B的離子中.半徑較小的是 , 元素C的原子核外電子排布式為 , C單質(zhì)的晶體中原子以 鍵相結(jié)合. (2)寫出B.C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式: (3)A和E可組成離子化合物.其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如上圖所示.陽(yáng)離子于該正方體的頂點(diǎn)或面心,陰離子均位于小正方體中心.該化合物的化學(xué)式是 (4)已知晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3.求A和E組成的離子化合物的密度.請(qǐng)列式并 計(jì)算.結(jié)果保留一位小數(shù). 28.B已知: 請(qǐng)根據(jù)下圖回答 (1)E中含有的官能團(tuán)的名稱是 ,③的反應(yīng)類型是 .C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . (2)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162.其燃燒產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1.則B的分子式為 .F的分子式為 . (3)在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域.高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù).F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料.F具有如下特點(diǎn):①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),②能發(fā)生加聚反應(yīng),③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種.F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . (4)化合物G是F的同分異構(gòu)體.它屬于芳香族化合物.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).G可能有 種結(jié)構(gòu).寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在硫酸中AsH3與KBrO3反應(yīng)的離子方程式為：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是（　�。�
①氧化劑是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M為OH-；⑤每生成1molBr2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．

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已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
氮
氮
，B在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族
，
（2）A、B形成的化合物的電子式
；
（3）C的元素符號(hào)
S
S
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
；
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
鍵．
（5）用電子式表示D2C的形成過程：
．

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將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC+dD已知生成物C是固體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：a=
2
2
，b=
1
1
，c=
3
3
，d=
2
2
．
（2）如果只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A 是
氣體
氣體
，B 是
固體或液體
固體或液體
，D 是
氣體
氣體
．
（3）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．則該正反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．

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下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：
①實(shí)驗(yàn)和觀察；
②觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；
③解釋及結(jié)論；
④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
排列順序正確的是（　�。�

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