3．高溫下.某反應(yīng)達(dá)到平衡.平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí).溫度升高.H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是 ( ) A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下.增大壓強(qiáng).H2濃度一定減小 C．升高溫度.逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2 解析:由題中平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).D項(xiàng)錯(cuò)誤,升高溫度.H2濃度減小.說(shuō)明平衡向右移動(dòng).該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).A項(xiàng)正確,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng).增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無(wú)影響.增大壓強(qiáng)氫氣濃度相應(yīng)增大.B項(xiàng)錯(cuò)誤,對(duì)任何反應(yīng)來(lái)說(shuō).升高溫度反應(yīng)速率都增大.C項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

 

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

 

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是

A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O　　　CO2＋H2　

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎怠　　　　　?

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小　　　

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O　 CO2＋H2

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