碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如1圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-．請(qǐng)寫出檢驗(yàn)電解液中是否有I^-所需的實(shí)驗(yàn)藥品：．
（3）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如圖2：步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是．步驟④洗滌晶體的目的是．

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)碘可防止碘缺乏癥．碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．以碘為原料，通過電解可以制備碘酸鉀．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．
（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為極，該極的電極反應(yīng)式是，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀．（陰、陽(yáng)兩極均用惰性電極，陰極室與陽(yáng)極室用陽(yáng)離子交換膜隔開）請(qǐng)回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘．
（1）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；每生成1mol KIO₃，電路中通過電子的物質(zhì)的量是 mol；
（2）若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)．
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：；
②MnO₂-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．寫出該電池正極的電極反應(yīng)：；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO₃時(shí)，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是；
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案．（寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

（2010?四川）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)． 取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．	如果不變藍(lán)，說明無(wú)I-．（如果變藍(lán)，說明有I-） 如果不變藍(lán)，說明無(wú)I-．（如果變藍(lán)，說明有I-）

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是．步驟④洗滌晶體的目的是．