14.碘被稱為“智力元素 .科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。 碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑.它的晶體為白色.可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料.通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示. 請(qǐng)回答下列問題: (1)碘是 固體物質(zhì).實(shí)驗(yàn)室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘. (2)電解前.先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液.溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng): 3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O.將該溶液加入陽(yáng)極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū).電解槽用水冷卻. 電解時(shí).陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 . (3)電解過程中.為確定電解是否完成.需檢驗(yàn)電解液中是否有I-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案.并按要求填寫下表. 要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇.實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選. 試劑:淀粉溶液.碘化鉀淀粉試紙.過氧化氫溶液.稀硫酸. 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢.從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下: 陽(yáng)極電解液―→―→②―→―→―→⑤―→碘酸鉀晶體 步驟②的操作名稱是 .步驟⑤的操作名稱是 .步驟④洗滌晶體的目的是 . 解析:(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而變深.單質(zhì)碘為紫黑色.具有加熱易升華的性質(zhì). (2)電解時(shí).陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng).I-失去電子被氧化,陰極發(fā)生還原反應(yīng).H+得電子生成氫氣. (3)陽(yáng)極電解產(chǎn)物中含有IO.該離子與I-在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘.可用淀粉溶液檢驗(yàn)生成的單質(zhì)碘. (4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮.冷卻后析出晶體.然后過濾得目標(biāo)產(chǎn)物KIO3.洗滌其表面的雜質(zhì).干燥后即得較為純凈的KIO3. 答案:(1)紫黑色 升華 (2)2I--2e-===I2(或I-+6OH--6e-===IO+3H2O) 有氣泡產(chǎn)生 (3) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中.加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液.觀察是否變藍(lán). 如果不變藍(lán).說明無(wú)I-. (如果變藍(lán).說明有I-) (4)冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如1圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.
電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
;陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

(2)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)電解液中是否有I-.請(qǐng)寫出檢驗(yàn)電解液中是否有I-所需的實(shí)驗(yàn)藥品:
氯氣、淀粉試液
氯氣、淀粉試液

(3)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如圖2:步驟②的操作名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,步驟⑤的操作名稱是
干燥
干燥
.步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)碘可防止碘缺乏癥.碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.以碘為原料,通過電解可以制備碘酸鉀.電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示).以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( 。

查看答案和解析>>

(1)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
處.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為
犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故可以用作火箭燃料.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.該電池放電時(shí),通入肼的一極為
負(fù)
負(fù)
極,該極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,可通過電解制備碘酸鉀.(陰、陽(yáng)兩極均用惰性電極,陰極室與陽(yáng)極室用陽(yáng)離子交換膜隔開)請(qǐng)回答下列問題:
①電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

②電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)電解液中是否有I-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案,并按要求填寫下表.
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選.
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸.
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘.
(1)以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
;每生成1mol KIO3,電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
 mol;
(2)若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源,請(qǐng)分析電池反應(yīng).
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2H2O+2PbSO4,則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:
 
;
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:
 
;
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O.寫出該電池正極的電極反應(yīng):
 

④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時(shí),理論上,上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是
 

(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)電解液中是否有I-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案.(寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論)

查看答案和解析>>

(2010?四川)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)碘是
紫黑色
紫黑色
(填顏色)固體物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用
升華
升華
方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
;陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)電解液中是否有I-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案,并按要求填寫下表.
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選.
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸.
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液,觀察是否變藍(lán).
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液,觀察是否變藍(lán).
如果不變藍(lán),說明無(wú)I-.(如果變藍(lán),說明有I-
如果不變藍(lán),說明無(wú)I-.(如果變藍(lán),說明有I-
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下:

步驟②的操作名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,步驟⑤的操作名稱是
干燥
干燥
.步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案