已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞Br^-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
（1）若氯水中有0.15mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是，剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量為．
（2）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為．
（3）通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是．
（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（強(qiáng)酸），試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：，上述所有反應(yīng)共消耗Cl₂mol．

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅 等產(chǎn)品的流程如下圖所示

（2013?赤坎區(qū)模擬）

高溫  .

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是．
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有．
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，．

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
（2）自發(fā)現(xiàn)富勒烯C₆₀以來(lái)，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究．C₆₀分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個(gè)頂點(diǎn)，20個(gè)正三角形）的每一個(gè)頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C₆₀分子，該多面體中含有90條棱，且每個(gè)碳原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
利用下表數(shù)據(jù)估算得C₆₀分子的燃燒熱為．

化學(xué)鍵	C-C	C=C	C≡C	C=O	O=O
鍵能/（kJ?mol-1）	a	b	c	d	e

（3）最近美國(guó)Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測(cè)了一種硼巴基球（B_n，如圖所示）的存在，這種分子組成與C₆₀相似，但在它每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性．則n=．