10．下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-

D．由水電離出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

9．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應	CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－	錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
B	苯酚鈉溶液中通入 少量CO2	C6H5O-+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-	錯誤，通入少量CO2應生成CO32-
C	NaHCO3的水解	HCO3－+H2OCO32－+H3O+	正確
D	等物質的量的FeBr2和Cl2反應	2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-	正確

8．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形符合的是

A．鹽酸中加入NaAlO₂溶液　　　 　　　　　 B．SO₂氣體通入溴水中

C．pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋　　 　　　 D．氨氣通入醋酸溶液中

7．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列說法正確的是

A．2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約是0.6×6.02×10²³

B．標準狀況下，22.4升Cl₂和H₂的混合氣經(jīng)光照反應后，原子總數(shù)約為6.02×10²³

C．0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質子數(shù)為0.3×6.02×10²³

D．25℃時，1L pH＝13的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子數(shù)約為6.02×10²³

6．已知反應：AgI+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-+I^-，把KNO₃、Al(OH)₃、BaCO₃和AgI的混合物按加入試劑的先后順序，將其逐一溶解，最適宜的一組試劑是

A．H₂O、稀鹽酸、NaOH溶液、KCN溶液

B．H₂O、稀硫酸、氨水、KCN溶液

C．H₂O、KCN溶液、NaOH溶液、氨水

D．H₂O、NaOH溶液、稀鹽酸、KCN溶液

5．如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

A．濃硫酸和乙醇反應制備乙烯　

B．濃鹽酸和二氧化錳反應制備氯氣　

C．碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳　

D．鋅和鹽酸反應制備氫氣　

4．已知反應：①101kPa時，C(s) + 1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 �、谙∪芤褐校琀⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是　　　　　

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁　　　　

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

3．下列反應：①Na + H₂O，②NaH + H₂O，③NO₂ + H₂O，④Cl₂ + H₂O，⑤IBr + H₂O中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

2．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現(xiàn)了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag⁺ 的還原性比Cu²⁺ 強

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應

1．自然環(huán)境與人們的生活息息相關。下列有關環(huán)境的說法不正確的是

A．氟利昂(CCl₂F₂)因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導致水體污染

C．廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護環(huán)境，而不是回收金屬

D．淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境